Virsziget - Horvátország, Vir sziget A történelmi iratokban először 1069-ben megemlített Vir sziget a Dalmácia északnyugati részén elhelyezkedő, Zadar partjanál elterülő szigetvilág része, a 300 kisebb-nagyobb sziget egyike. A 31, 43 km hosszú partszakaszt gyönyörű öblök tagolják, homokos és aprókavicsos strandjain kitűnő fürdési lehetőség kínálkozik. A szigetet híd köti össze a szárazfölddel. A szigetre vezető híd tőszomszédságában a fákkal sűrűn benőtt Skolic-szigetecske hosszú homokos strandja csábít a sütkérezésre és az Adria vizére. A sziget északi részén természetvédelmi terület található, mely kirándulásokra és búvárkodásra is lehetőséget biztosít, nyugodt öböl, a déli oldalán nyílt víz veszi körül, ezért nagyon alkalmas a szörfözésre, úszásra, nyugodt kikapcsolódásra. Egyes strandjain reumatikus problémákra jótékony hatással bíró iszap található. Vir-szigetén egyaránt találunk kavicsos és homokos partokat. Adria gyöngyszemét évi több millió turista keresi fel, hogy élvezze a páratlan természetet, az állandó napsütést, a hihetetlenül kék tengert és a nagy európai üdülőhelyekhez képest olcsó árakat.
Budapesttől az M7-es autópályán Letenye irányába kell jönni. Letenyétől az A4-es autópályán Zágrábig. Ezután át kell térni az A3-as autópályára, majd az A1-esre Split irányába. Az A1 autópályáról (Zágráb - Zadar - Split) a 253-as kilométerkőnél kell letérni (Zadar 1-es kijárat, "Zadar Zapad", Nin). Az autópálya kijárat után balra kell fordulni. Az autópálya kijárat után a jelzőtáblákon Nin, Privlaka vagy Vir feliratot figyelje, Zadarig nem kell elmenni. A horvát autópályák díjkötelesek, fizetőkapus rendszer van. Ha Letenyénél kelnek át a határon Horvátországba, Vir szigetig 2 helyen kell fizetni (Zágráb előtt és ZADAR1 kijáratnál). Az első szakasz (Letenye/Gorican-Zágráb) díja 49 kuna személyautók részére, a második szakasz (Zágráb - Split) ZADAR1 kijáratig 140 kuna. Benzikút az autópálya lehajtónál van, valamint Nin-ben és Vir szigeten. Az autópálya-díjat Euro-val is fizethetjük, de érdemesebb horvát kunát (HRK) váltani és azzal fizetni. Javasoljuk készítse ki előre a pontos összeget.
A part eleje apró kavicsos, de kicsit beljebb menve már homokos a víz alja. Lassan mélyülő része is van, tehát kicsik számára is ideális tengerpart. A part nagyon jól kiépített, bárok, éttermek, fagyizók is találhatók. Ez Vir sziget legnépszerűbb strandja Miljkovica A Jadro strandtól keletre kb. 1 km-re található ez a szintén népszerű strand. A partja kavicsos, de elhelyezkedése és lassan mélyülő vize miatt a kisgyerekeseknek ideális tengerpart. Žitna Vir város területén lévő strand, amely kis öbölben fekszik, így vize nyugodt és sekély. A homokos-kavicsos part szállások szempontjából kiváló helyen van, mivel pár száz méteres körzetben rengeteg apartman található. A lassan mélyülő víz és a sok szállás miatt az egyik legnépszerűbb strand. Az öböl környéke tele van apartmannal Lučica A Zitna strandtól nyugati irányban a másik említést érdemlő part a Plaža Lučica. Az aprókavicsos part szintén a sekélyebbek közé tartozik. A strandon mindössze egy büfé van, de a közelben több bár és étterem is található.
Ismert indikátorok a lakmusz, a fenolftalein, a metilnarancs és az univerzális indikátor is, napjainkban pedig a digitális pH-mérés is jól bevált módszer. Lakmusz: savas: piros semleges: ibolya lúgos: kék Fenolftalein: savas: színtelen semleges: színtelen lúgos: lilásvörös Metilnarancs: savas: piros semleges: hagymahéjszín lúgos: sárga Savak és bázisok egymással való reagáltatása a közömbösítés, lényege, hogy az oxóniumionokból és hidroxidionokból vízmolekulák keletkeznek. Okostankönyv. Ha a közömbösítés semleges kémhatást eredményez, akkor semlegesítésről beszélünk, ez a legtöbb erős sav és erős lúg közömbösítő reakciójára jellemző. A reakcióban általában a víz mellett só képződik, amit bepárlással kinyerhetünk. A közömbösítési reakciók alapján meghatározható egy adott oldat sav vagy lúgtartalma, ezt sav-bázis titrálásnak nevezzük.
Sav-bázis reakció nak – Brönsted elmélete szerint – a protonleadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Sav-bázis elméletek – Wikipédia. Azokat a molekulákat, ionokat, amelyek a protont leadják, savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük. Például: ( salétromsav + víz → oxóniumion + nitrátion). Sav-bázis reakciók [ szerkesztés] Arrhenius sav-bázis elmélete (1884) [ szerkesztés] Savak: proton (hidrogénion, ) leadására képes anyagok Bázisok: hidroxidion () leadására képes anyagok Példák: sav: bázis: Az ammónia () bázikus viselkedésének magyarázata: Brönsted sav-bázis elmélete (1923) [ szerkesztés] Savak: proton leadására képes anyagok Bázisok: proton felvételére képes anyagok Savak és bázisok erőssége [ szerkesztés] A savak és bázisok erőssége azt jelzi, hogy milyen mértékben képes az adott sav, illetve bázis protonokat átadni vagy felvenni. A sósav erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját. A nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában található: Az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek: Az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammóniamolekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől: Források [ szerkesztés] [ halott link] Lásd még [ szerkesztés] Savak és bázisok erőssége
Vagy savanyú vagy szappanos aromájuk, vagy a lakmusz papír színének megváltoztatására való képességük alapján azonosítják őket. A legtöbb sav és bázis, amellyel naponta találkozunk, Bronsted-Lowry-ból származik; vagyis adományozhatnak vagy elfogadhatnak H protonokat + ill. A savak OH csoportokkal rendelkeznek, amelyekből ezek a H felszabadulnak +, míg a bázisok OH-ionokat adományoznak – és semlegesítik azokat a savakat, amelyekkel kapcsolatba kerülnek. A savak és bázisok gyakorlatilag minden kereskedelmi termék összetételében megtalálhatók. Sav bázis reakciók. Külön-külön meg lehet mérni a pH-t és felfedezni a savasság mértékét. Így a szappanok és a tisztítószerek az alap végén, míg a tej, a citrusfélék és a szőlő a sav végén vannak. Reakcióik megegyeznek bármely Bronsted-Lowry sav vagy bázis reakciójával. Reakciók - Savak Reakció fémekkel A savak reakcióba léphetnek az átmenetifémekkel, sót hozva létre és hidrogént (H 2).
Okostankönyv
Ennek az elméletnek a jelentőségét az is növeli, hogy nem csak vizes közegre, hanem más – protontartalmú – oldószeres reakciókra is alkalmazható. Lewis-féle sav–bázis elmélet (1938) [ szerkesztés] A Lewis-féle sav–bázis elmélet az elektronpároknak a kialakuló kötésben való eredete alapján tárgyalja a savakat és bázisokat. Sav-bázis reakciók. - Érettségid.hu. Lewis szerint sav az az anyag, ami elektronpár-akceptor, vagyis elektronpár felvételére képes. A bázisok pedig elektronpár-donorok (elektronpár leadására képesek). A Lewis-elmélet a komplexkémiai reakciók megmagyarázására jól használható, a fémionok Lewis-savak, a ligandumok (amik az elektronpárt adják a datív kötésbe) pedig a Lewis-bázisok. A Lewis-féle sav–bázis elmélet Pearson-féle értelmezése (Hard-Soft elmélet) (1963) [ szerkesztés] Pearson két csoportba osztotta Lewis-savakat és -bázisokat: kemény (hard) savak és bázisok, ill. lágy (soft) savak és bázisok.
Példa: Usanovich-féle sav–bázis elmélet [ szerkesztés] Usanovich továbbfejlesztette a Lewis-féle elméletet, elmélete szerint a savak kationdonorok, elektron-, ill. anionakceptorok, míg a bázisok anion-, ill. elektrondonorok, és kationakceptorok. Kapcsolódó szócikkek [ szerkesztés] Autoprotolízis