Mozaik Digitális Oktatás Folyékony nitrogén Magyarul Index - Tech-Tudomány - Miért nem vesszük ki a levegőből a szén-dioxidot? Nitrogén-dioxid – Wikipédia Nitrogén generátor Fotó: Andrew Rich / Getty Images Hungary "A jó hír, hogy vannak olyan megoldások, amelyek nem csupán az emberek számára kínálnak egészséges alternatívát, hanem előállításuk a bolygót is kíméli" – magyarázza Heller. Nitrogén-dioxid – Wikipédia. "Az élelmiszerek előállításával kapcsolatos kibocsátás csökkentéséhez nincs szükség a különböző ételek teljes elhagyására: már az nagy segítséget jelent mind a bolygónk, mind az egészségünk számára, ha vörös hús helyett néha inkább babot, tojást vagy csirkét fogyasztunk. " Azonban nem érdemes kizárólag a termelt szén-dioxid mennyisége alapján táplálkozni, hiszen sok esetben az alacsony kibocsátással járó ételek magas cukortartalommal rendelkeznek, ezt pedig jobb elkerülni. Ha pedig lemondunk a hús és a tejtermékek fogyasztásáról, mindenképp figyeljünk oda, hogy elegendő vas, kalcium és D-vitamin kerüljön a szervezetünkbe.
a) oxigénben gazdag anyagok b) az oxigén felvételére képes anyagok c) redoxirekció anyagai d) oxigén 5) Mi nem igaz a kémiai reakcióra? a) új összetételű anyagok keletkeznek b) nem kíséri energiaváltozás c) új szerkezetű anyagok keletkeznek d) a régi atomkapcsolatok felbomlanak 6) Milyenfolyamatokat nevezünk exotermnek? a) amikor a kiindulási anyagok belső energiája nő b) hőleadással járó reakciókat c) a tömegmegmaradás törvényének egyik része d) amikor a kiindulási anyagok belső energiája nő 7) Mennyi a tömege 1 mól víznek? a) 1g b) 3g c) 18g d) 17g 8) Az anyagok száma szempontjából milyen kémiai reakciókat ismersz?
3. A kémiai kötés Kémiai kötések ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS KOVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION-DIPÓL, … VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Elsődleges kötések: kovalens, ionos, fémes ( >20 kJ/mol) Másodlagos: diszperz, dipólus, hidrogénkötés (1-20 kJ/mol) jellemzők: kötési energia, kötéshossz, kötésrend Kovalens kötés Ionos kötés Fémes kötés Kovalens kötés – H2 Két magányos hidrogénatomnál energetikailag kedvezőbb a hidrogénmolekula H…………….
Kötésrend: 2 Kovalens kötés – CO Datív kötés: Az egyik kötőpárt kizárólag az egyik atom (fragmens) szolgáltatja. Kovalens kötés – többatomos molekulák Be sp hibridpályái Be-atom hibridizációja F 2p pályái atompályák közötti átfedés hibridizáció A két hibridpálya összege: szimmetrikus lineáris elrendeződés 1 db s-pálya 1 db p-pálya 2 db sp hibrid atompálya Kovalens kötés – többatomos molekulák BF3 B-atom hibridizációja hibridizáció 1 db s-pálya 2db p-pálya 3 db sp2 hibrid atompálya (trigonális planáris) Kovalens kötés – többatomos molekulák CH4 hibridizáció 1 db s-pálya 3 db p-pálya 4 db sp3 hibrid atompálya (tetraéderes) Kémiai kötések nemkötő pályák (nem is lazító!!! )
5 db elektron Az oxigén vegyértékelektronjainak száma db elektron Az ion egy negatív töltéséhez kell +1 elektron. 1 db elektron Összesen: 24 db elektron Kötő elektronpárban van: 6 db elektron Nemkötő elektronpárban van: 12 db elektron Delokalizált molekulapályán van: 6 db elektron Összesen: 24 db elektron 6 e– 11 Poláros és apoláros kötés 1. Ha a kovalelens kötést azonos atomok hozzák létre, a kötés szimmetrikus lesz, a kötő elektronok egyenlő arányban tartoznak mindkét atomtörzshöz. A szimmetrikus elrendezésből következik, hogy a pozitív és negatív töltések súlypontja megegyezik. Az kötést apolárosnak nevezzük. + Ha a kovalelens kötést különböző atomok hozzák létre, a kötés aszimmetrikus lesz, a kötő elektronok nagyobb mértékben tartoznak ahhoz az atomhoz, amelyiknek nagyobb az elektronvonzó képessége, vagyis az elektronegativitása. Kémiai kötések ppt free. A pozitív és negatív töltések súlypontja nem esik egybe. EN = 2, EN = 3, 0 Az ilyen kötést polárosnak nevezzük. 12 Poláros és apoláris kötés 2. Gyakorlatilag apoláris a kötés, ha ΔEN ≤ 0, 5 A poláris és az apoláris kötés között nincs éles átmenet.
A TZ-ben a feladatlapokon kapott feladattipusok, valamint a LearnApp feladatok lesznek! KAHOOT - sávosoknak Szólj hozzá kötés