Az ozmotikus nyomást a következő egyenlet adhatja meg. Π = MRT Ha Π az ozmotikus nyomás, M az oldat molaritása R az univerzális gázállandó T a hőmérséklet Az oldat molaritását a következő egyenlet adja. Az oldat térfogata mérhető és a molaritás a fentiek szerint kiszámítható. Ezért az oldatban lévő vegyület mólja mérhető. Ezután a móltömeg meghatározható az egyenlet segítségével, Miért fontos az anyag moláris tömegének ismerete Különböző vegyületek moláris tömegét használhatjuk az említett vegyületek olvadáspontjainak és forráspontjának összehasonlítására. A vegyületben lévő atomok tömegszázalékának meghatározására a molekulatömeget használjuk. A moláris tömeg nagyon fontos a kémiai reakciókban, hogy megtudja, milyen mennyiségű reagenst reagált, vagy meg kell találni a termék mennyiségét. A moláris tömegek ismerete nagyon fontos, mielőtt a kísérleti felépítést megterveznénk. összefoglalás Számos módszer van egy adott vegyület móltömegének kiszámítására. Ezek közül a legegyszerűbb módja az, hogy a vegyületben jelen lévő elemek moláris tömegét adjuk hozzá.
02210 23) Y molekula tömege 398, 50 gramm. Ennek az értéknek köszönhetően megtudhatjuk, mennyi Y-t akarunk mérlegelni a mérlegen, ha például 5 · 10 moláris koncentrációjú oldatot szeretnénk készíteni. -3 M; azaz feloldunk 0, 1993 gramm Y-t egy liter oldószerben: 5·10 -3 (mol / L) · (398, 50 g / mol) = 0, 1999 g Y 2. gyakorlat Számítsa ki a citromsav moláris tömegét úgy, hogy molekulaképlete C 6 H 8 VAGY 7. Ugyanaz a C képlet 6 H 8 VAGY 7 Ez megkönnyíti a számítás megértését, mivel azonnal megmondja a citromsavban lévő C, H és O atomok számát. Ezért megismételjük ugyanazt a lépést, amelyet a víz esetében végeztünk: 6 C · (12, 0107) = 72, 0642 8H (1, 008) = 8, 064 7O (15 999) = 111 993 M (citromsav) = 72, 0642 + 8, 064 + 111, 993 = 192, 1212 g / mol 3. gyakorlat Számítsa ki a réz-szulfát-pentahidrát (CuSO) moláris tömegét 4 5H 2 VAGY. Korábban már tudjuk, hogy a víz moláris tömege 18, 015 g / mol. Ez segít a számítások egyszerűsítésében, mivel ezt pillanatnyilag elhagyjuk, és a vízmentes só CuSO-ra koncentrálunk 4.
Egy mól H 2 O értéke 6, 223 x 10 23 H 2 O molekulák. A teljes tömeg 6, 023 x 10 23 H 2 O molekulák körülbelül 18 g. Ezért a H moláris tömege 2 O jelentése 18 g / mol. Hogyan találjuk meg a moláris tömeget? Az anyag moláris tömege több módszerrel is kiszámítható. 1. módszer: Atomtömeg alkalmazása a moláris tömeg kiszámításához 2. módszer: Az egyenlet használata a moláris tömeg kiszámításához 3. módszer: A forráspont-emelés móltömege kiszámítása 4. módszer: A fagyáspont-depresszió móltömege kiszámítása 5. módszer: Az ozmotikus nyomás móltömege kiszámítása Ezeket a módszereket az alábbiakban részletesen tárgyaljuk. lehet megtalálni a moláris tömeget Atomtömeg használatával A molekula móltömege atomtömegekkel határozható meg. Ez egyszerűen az egyes atomok moláris tömegének hozzáadásával történhet. Egy elem moláris tömege az alábbiak szerint van megadva. A relatív atomtömeg az atom tömege a szén-12 atom tömegéhez viszonyítva, és nincs egysége. Ez a kapcsolat a következőképpen adható meg. Tekintsük a következő példákat, hogy megértsük ezt a technikát.
Számítsa ki az oldatban oldott anyag mólszámát! Válasz: Az oldat molaritása = 0. 5 A fenti oldat térfogata = 200 ml = (200/1000) L = 0. 2 liter A megadott képletből tudjuk, hogy Az oldat molaritása= Az oldódó anyag móljainak száma/ Az oldat térfogata literben Így az oldott anyag móljainak száma = az oldat molaritása × az oldat térfogata literben = 0. 5 × 0. 2 = 0. 1 Vegyünk néhány példát a moláris térfogat kiszámítására. 3. példa: Számítsa ki az oxigéngáz moláris tömegű mintájának moláris térfogatát: 1. 428 g/liter. Válasz: Az oxigén moláris tömege = 32g/mol A gáz sűrűsége = 1. 428 g/l Moláris térfogat = moláris tömeg/sűrűség = 32 -1 /1. 428 -1 = 22. 4 lit Ha többet szeretne tudni, kérjük, olvassa el: 5+ példa kettős kötésre: részletes betekintés és tények 4. példa: Számítsa ki egy 6 mol hidrogént tartalmazó 0. 25 literes gázkamra moláris térfogatát szobahőmérsékleten és 1 atm nyomáson. Válasz: A gázkamra térfogata = 6 l A hidrogén móljainak száma = 0. 25 A hidrogén moláris térfogata = teljes térfogat/mólszám = 6 liter/0.
Megállapítottuk, hogy a réz és a kén relatív atomtömege 63, 546, illetve 32, 065. Ezekkel az adatokkal ugyanúgy járunk el, mint a 2. gyakorlattal: 1 Cu (63 546) = 63 546 1 S (32 065) = 32 065 4O (15 999) = 63 996 M (CuSO 4) = 63, 546 + 32, 065 + 63, 996 = 159, 607 g / mol De a pentahidrált só moláris tömege érdekel minket, nem pedig a vízmentes. Ehhez hozzá kell adnunk a megfelelő tömegű vizet az eredményhez: 5 óra 2 O = 5 (18, 015) = 90, 075 M (CuSO 4 5H 2 O) = 159, 607 + 90, 075 = 249, 682 g / mol Hivatkozások Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás. Wikipédia. (2020). Moláris tömeg. Helyreállítva: Nissa Garcia. Mi a moláris tömeg? Meghatározás, képlet és példák. Tanulmány. Helyreállítva: Dr. Kristy M. Bailey. (s. f. ). Sztöchiometry bemutató A moláris tömeg megtalálása. Helyreállítva: Helmenstine, Anne Marie, Ph. D. (2019. december 02. Moláris tömeg példa probléma. Helyreállítva:
A gyorsaság azért fontos, hogy a langyos tejtől a tészta is langyos maradjon, így a kelesztés sokkal jobban fog menni! A legjobb, ha a cipóvá formázott tésztát egy edénybe teszed, konyharuhával letakarod, és a radiátor mellett vagy két párnával letakarva hagyod egy óra alatt megduzzadni. Fontos, hogy túlkeleszteni is lehet ám a tésztát, ezért ha letelt az idő, láss neki a további munkának, különben élesztőízű lesz, és túlságosan megnő a sütőben. Sok recept dupla kelesztést ír elő, ekkor már általában a megformázott vagy megtöltött tésztát kell pihentetni - valamivel kevesebb ideig, mint korábban. Az biztos, hogy a megkelt tésztát alaposan át kell gyúrnod, mielőtt a sütésnek nekifognál. (X) Tudj meg többet a Nagyi titka Kelt tészta süteménylisztről!
Az, hogy megadjuk az alapanyagoknak a tiszteletet, és szépen, finoman készítjük el. Hogy nem műanyag, olcsó hozzávalókat használunk. Inkább kerüljön kevesebb az asztalra, de az legyen igényes és egészséges – már csak magunk miatt is. Így soha nem használok margarint, cukrászhabot, ketreces tojást és még sorolhatnám. Kifejezetten kerülöm a pálmaolajat tartalmazó termékeket, azt gondolom, hogy a bolygónk egy olyan kincs, amit meg kell őriznünk az utódaink számára, és ebben nekünk is óriási a felelősségünk. A receptjeimben épp ezért van mindig vaj, zsíros tejszín, idénygyümölcsök, valódi fűszerek… Úgy gondolom, ezt az igényességet kapjuk a Nagyi titka lisztektől is. Mik a terveid a jövőben? Jövőbeli céljaim között rengeteg dolog szerepel, először is legalább egymillió receptet szeretnék még kipróbálni (mániákus szakácskönyvgyűjtő vagyok, így van miből választani), új technikákat tanulni, és közelebb hozni az olvasókhoz a felelős gondolkodást. Mindazt a tudást, amit megszerzek, folyamatosan szeretném megismertetni az olvasókkal, hogy felfedezzék a saját kreativitásukat a konyhában, ezáltal örömet szerezve maguknak és szeretteiknek.
A nagyi titka olcsó recept😂 - YouTube
Nagyi titka - Kenyértészta variációk - YouTube
A szárított verzióval egyszerűbb dolgunk van, a legtöbbször még futtatni sem kell. A friss élesztővel viszont gondosan és okosan kell bánnunk ahhoz, hogy tökéletes süteményeket tehessünk az asztalra. A legfontosabb, hogy valóban legyen friss! Amin már barna foltok jelentek meg, azt bizony kiszáradt, és nem lesz annyira hatékony. Nagyi titka Kelt tészta süteményliszt A legtöbb esetben a friss élesztőt felfuttatva kell a tésztához adni, és ez az a pont, ahol a legtöbben hibázhatnak. Fontos, hogy a tej, amibe belemorzsoljuk, langyos legyen. Se túl forró, se túl hideg, nagyjából a kézmeleg hőmérséklet az ideális neki. A tejbe érdemes szórni egy-két teáskanál cukrot, amit az élesztőgombák "esznek", és így még gyorsabban életre kelnek. Ha az élesztő benne van, tegyük félre negyed órára, és ha habos, buborékos, valamint kissé megemelkedett, akkor sikerrel jártál! Arra ügyelj, hogy sóval közvetlenül sose érintkezzen az élesztő, mert tönkreteheti a folyamatot. Ha az élesztőt és minden egyéb hozzávalót a tésztához öntöttél, akkor alaposan, minél gyorsabban dolgozd össze.