Kálium-szuperoxid – Wikipédia Mozaik Digitális Oktatás Kálium Kálium oxid képlete Rubídium-oxid IUPAC -név rubídium-oxid Más nevek rubídium(I)-oxid dirubídium-oxid Kémiai azonosítók CAS-szám 18088-11-4 Kémiai és fizikai tulajdonságok Kémiai képlet Rb 2 O Moláris tömeg 186. 94 g/moL Megjelenés sárga, szilárd anyag Sűrűség 4 g/cm³ Olvadáspont 400 °C (bomlik) [1] Oldhatóság (vízben) Hevesen reagál RbOH keletkezik belőle Kristályszerkezet Antifluorit (köbös), cF12 Tércsoport Fm 3 m, No. Kálium-oxid (K2O) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások / kémia | Thpanorama - Tedd magad jobban ma!. 225 Koordinációs geometria tetraéderes (Rb +); köbös (O 2−) Veszélyek EU Index nincs listázva Főbb veszélyek korrozív, hevesen reagál a vízzel Lobbanáspont nem gyúlékony Rokon vegyületek Azonos anion lítium-oxid nátrium-oxid kálium-oxid cézium-oxid Rokon rubídium - oxidok rubídium-szuboxid rubídium-peroxid rubídium-szuperoxid rubídium-hidroxid Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. A rubídium-oxid szervetlen vegyület, képlete Rb 2 O. A rubídium-oxid rendkívül könnyen reakcióba lép a vízzel, ezért nem fordul elő a természetben.
A folyamatot ezért semlegesítésnek nevezzük. Később tanuljuk majd, hogy ha nátrium-klorid helyett más vegyület keletkezik, akkor annak vizes oldata nem mindig teljesen semleges kémhatású, ezért a semlegesítés helyett általánosabban használt fogalom a közömbösítés. Közömbösítés során a savak és bázisok vizes oldatai hatnak egymásra. Teljes közömbösítésről akkor beszélünk, amikor a sav és a bázis a kémiai egyenletnek megfelelő arányban lép reakcióba. A közömbösítési reakcióban részt vevő anyagok anyagmennyiség-aránya attól függ, hogy hány értékű savról, illetve bázisról van szó. A kalcium-hidroxid például kétértékű bázis, így sósavval a egyenlet alapján 1: 2 anyagmennyiség-arányban, a kétértékű kénsavval viszont a egyenlet alapján 1: 1 anyagmennyiség-arányban reagál. Kálium oxid képlete. A sósav és a nátrium-hidroxid közömbösítési reakciójának befejeződését az indikátor színváltozása jelzi. Savakkal nemcsak a fém-hidroxidok, de a fémek oxidjai is reakcióba léphetnek: Ekkor a hidrogénionok az oxidionokkal lépnek reakcióba, miközben víz képződik.
Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ezen sók jellegzetes reakciói a szuperoxid nukleofilként történő alkalmazása, például alkil-bromidok alkoholokká és savkloridok diacil-peroxidokká történő alakításához. [4] Felhasználása [ szerkesztés] Az orosz űrhajózás sikeresen alkalmazta a kálium-szuperoxidot az űrruhák és a Szojuz űrhajók kémiai oxigéngenerátoraiban. Tűzoltók és bányászok lélegeztető készülékeiben is használják a KO 2 -t, vízzel történő heves reakciójának veszélye miatt azonban a búváreszközökben csak korlátozottan alkalmazzák. Egy kg KO 2 elméletileg 0, 618 kg CO 2 -t képes megkötni, miközben 0, 380 kg O 2 szabadul fel belőle. Egy KO 2 molekula egy molekula CO 2 -vel reagál, de csak 0, 75 oxigénmolekula keletkezik. Az emberi test azonban kevesebb CO 2 molekulát termel, mint amennyi oxigénmolekulára szüksége van, mivel a táplálék oxidációja ahhoz is oxigént igényel, hogy azt vízzé és karbamiddá alakítsa. Nátrium Hidroxid Képlete: Kálium-Hidroxid - Kálium Hidroxid (Koh) Értékesítés Állandó Készlettel. Veszélyei [ szerkesztés] Erélyes oxidálószer, számos anyaggal, például vízzel, savakkal, szerves anyagokkal vagy porított grafittal keverve robbanásszerű hevességgel reagálhat.
A K 2 Vagy ipari felhasználásra van szükség, ami egy másik anyag gyártásához vezet (köztes termékek használata). Kálium-oxidot használnak a keverékek és / vagy az újracsomagolás és a mezőgazdaság, az erdészet és a halászat területén. Ezt az anyagot vegyi termékek, műanyag termékek és ásványi termékek (pl. Gipsz, cement) gyártására használják.. A kálium-oxid környezetbe való kibocsátása valószínűleg ipari felhasználásra fordul elő: egy másik anyag (közbenső termékek használata) közbenső lépéseként, keverékek előállításánál, feldolgozási segédanyagként és kis sebességgel történő kopás ipari feldolgozásánál. a textilek kioldása, vágása, megmunkálása vagy polírozása). Lehetséges, hogy az anyagnak a belső környezetben történő felhasználásával, például mosófolyadékokkal / mosó- és tisztítószerekkel, autóápolási termékekkel, festékekkel és bevonatokkal vagy ragasztókkal, illatanyagokkal és légfrissítőkkel egy másik kibocsátást végeznek.. Szintén zárt rendszerekben, minimális kioldódással, például hűtőszekrényben lévő hűtőfolyadékokban, olajalapú elektromos fűtőkben való használatra.
A limonit terepi név, azaz nem önálló ásványfaj neve, hanem több olyan ásványfaj összefoglaló neve, amelyek az adott megjelenési formában nem különíthetők el egymástól. " [link] Amúgy meg: [link] dellfil 2019. máj. 19. 19:26 Hasznos számodra ez a válasz? 2/2 A kérdező kommentje: Nagyon szépen köszönöm! Kapcsolódó kérdések: Minden jog fenntartva © 2020, GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik. Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön! Kálium-oxid kálium-oxid IUPAC -név Más nevek kálium-monoxid Kémiai azonosítók CAS-szám 12136-45-7 Kémiai és fizikai tulajdonságok Kémiai képlet K 2 O Moláris tömeg 94, 20 g/mol Megjelenés halványsárga szilárd anyag Sűrűség 2, 35 g/cm³ Olvadáspont >350 °C, bomlik Oldhatóság (vízben) heves reakcióban KOH keletkezik Kristályszerkezet Antifluorit (köbös), cF12 Tércsoport Fm 3 m, No.
Néhány példa a bornite (Cu 5 FeS 4), chalcocite (Cu 2 S), ( 9 S 5), malakit Cu 2 (CuS), digenit 2 (OH) 2 és ritka oxidok, például cuprite (Cu 2 O). De igen ritkán fordul elő natív rézzel (ez a réz összetöretlen formája, amely természetes ásványként jelenik meg). Mi a különbség a pirit és a kalcopirit között? Pirit és kalcopirit kinézete: Pirit: Fehér fényű, sárgás, sárgás, sárgás színű. kalkopirita: aranyszürkés színű. Pirit és kalkulált kémiai összetétel: Pirit: A pirít kémiai képlet FeS 2, és ez vas-szulfid ásvány. Kalkopirit: A kalkopirit kémiai képlete CuFeS 2. Ez egy réz vas-szulfid ásvány, amely nagyobb gazdasági értékkel bír, mivel ez a legfontosabb rézérc a Földön. Néhány kereskedelmi forgalomban elérhető anyag, például műtrágyák és cementek százalékos hatóanyagtartalmát ekvivalens mennyiségű K 2 O-ra vonatkoztatva adják meg. Előállítása [ szerkesztés] Oxigén és kálium reakciójával állítják elő, melynek során K 2 O 2 kálium-peroxid keletkezik, majd ezt fémkáliummal reagáltatva kapják az oxidot: [1] K 2 O 2 + 2 K → 2 K 2 O Másik, kényelmesebb eljárás szerint K 2 O-t kálium-nitrát és fémkálium hevítésével szintetizálnak: 2 KNO 3 + 10 K → 6 K 2 O + N 2 Kálium-hidroxidból vízelvonással nem lehet oxidot nyerni.
A másik fontos különbség, hogy ebbe a kalácsba rengeteg tölteléket tehetünk, amit szó szerint érts. Majd a tetejét meg kell önteni sziruppal, hogy a keserű kakaó tölteléket megédesítsük. Hidd el nem lesz túl túlzás és túl tömör, ettől lesz remek az egyensúly az ízekben. Nézzük is meg a receptet, amely pontosan leírja hogyan tudod elkészíteni a jeruzsálemi kalácsot. Kattints a következő oldalra!
A babka szerintem az egyik legelegánsabb kalács. Nagyon sok verziót kipróbáltam már, mind tészta, mind töltelék tekintetében, de a tésztában biztosan ez a Yotam Ottolenghi séftől kölcsönzött verzió a nyerő, a töltelékek közül pedig a pisztáciakrém és a sült szilva keveréke számomra verhetetlen. Jeruzsálemi babka kalács felhasználása. Levesz mindenkit a lábáról, már az illatával is. És várd ki amíg megkóstolják! Hozzávalók (1 db kalácshoz, 7-8 szelet): Tészta: 275 g liszt 50 g cukor 7 g szárított élesztő 1 db citrom reszelt héja 1 db tonkabab* (őrölve) 1 db egész tojás+ 1 db tojássárgája 60 ml víz 1 csipet só 75 g vaj étolaj a kelesztő edényhez Töltelék: 200 ml tej 2 db tojássárgája 20 g étkezési keményitő 70 g sűrített tej 90 g sós pörkölt pisztácia 50 ml olíva olaj 3 db szilva (apróra vágva) Sziruphoz: 3 db szilva 75 ml víz 100 g cukor Kép: Baka Szabolcs A töltelékhez először cukrászkrémet készítünk. Az 1 dl tejet, a 2 tojássárgájával, a cukorral és az étkezési keményítővel összekeverjük, a maradék tejet felforraljuk, majd hozzáöntjük az előzőekben elkészített keveréket és alacsony lángon besűrítjük.
Sőt, újhullámos amerikai cukrászdák/pékségek minden egyéb "merényletet" elkövettek az kelt tésztás kalács ellen, van, aki babkassant néven értékesít leveles tésztás, croissant-ihletésű babkahibridet. A világ babka-lelőhelyei között legismertebbek talán New Yorkban a Russ & Daughters, a Zabar's, az Oneg Heimishe Bakery. Szerencsére nem muszáj addig utaznunk, de még a sütést is elodázhatjuk (vagy korai elfogyasztás esetén megismételhetjük), ha felkeressük a legszuperebb itthoni helyeket, ahol szeretettel és szakértelemmel készítik a babkát, többféle verzióban is. Nyakunkon a húsvét, méltó ünnepi csemege lehet a babka. Figyeljünk viszont, hogy időben rendeljük meg őket, nehogy lemaradjunk! Babka Deli 1137 Budapest, Pozsonyi út 20. Innen rendelj húsvétra csokival csavart, foszlós babkát | Nosalty. — klasszikus csokoládés, mézes-almás Déryné 1013 Budapest, Krisztina tér 3. — csokoládés, diós Bézs Café 2330 Dunaharaszti, Baktay tér 5. – csokoládés Girafe 1111 Budapest, Bartók Béla út 42. - csokoládés Delicious Choice 1062 Budapest, Aradi utca 40. — pisztáciakrémes Baranka 9040 Sopron, Bánfalvi út 14.
A hosszabb oldalánál kezdve szorosan feltekerjük és középen egy éles késsel félbevágjuk. A vágott felükkel felfelé, középről indulva összefonjuk őket. Ügyeljünk rá, hogy mindig a vágott fele legyen felül! Ha megvagyunk, mehetnek a kivajazott vekni formába és egy órát letakarva ismét kelni hagyjuk. A szirupot a cukorból, vízből elkészítjük és hagyjuk kihűlni. A megkelt kalácsokat, 190 C°-on, 30 perc alatt készre sütjük. Még melegen meglocsoljuk a sziruppal. Hűlés után szeleteljük. Babka - a jeruzsálemi csokoládés kalács. Ha csak csokisat késztítenénk és van otthon cukormentes vagy magas kakaótartalmú, 70%-os csokink, akkor abból 15-20 dkg -ra van szükségünk, valamint 2 ek. kakaóporra, szintén csipet sóra és a 12 dkg vajra. A csokit a vajjal, vízgőz felett felolvasztjuk és a többi alapanyaggal összekeverjük. Ha nem mentesen készítjük, akkor minden alapanyagot cseráljünk normál alapanyagra. A tésztánál a kristálycukor menniysége úgy 10 dkg, a tölteléknél 6 dkg porcukor, a szirupnál pedig 25 dkg kristálycukor lesz.