Íme a két csapat felállása, először is az Afterglow, illetve az Ancient Crows. A döntő Bo3-as formátumban zajlik majd, vagyis az első csapat, aki két győzelemig jut, az viheti haza a fődíjat. A döntő szombaton, –vagyis július 14-én–, délelőtt 11 óra táján kezdődik. Ha véget ér, azonban akkor sem kell szomorkodni, hiszen azt követően egészen zárásig nézői mérkőzések következnek; vagyis te is megmutathatod magad a színpadon, mindezt profi kommentátorok mellett. A meccsek közvetítéséért ezúttal exnon és Loemifar felel majd, melyet az E1TV twitch csatornáján követhettek végig. Azonban aki a LoL miatt is látogat ki az eseményre, nem ez lesz az egyetlen League of Legends esemény. Mondocon 2018 programok teljes film. A Red Bull és az közös szervezésében lesz egy másik stand is, ahol egy igazi profival mérhetitek össze tudásotokat 1 v 1-es harcban, szombaton és vasárnap egyaránt. Ő pedig nem más, mint a Rift Esport midese, Tóth "Kubu" Viktor! KÖVESS MINKET FACEBOOKON IS! Loemifar 22/07/12 16:30 A Démon Királyt nem lehet meglepni.
Rudi a Nyári MondoCon 2022 alkalmából egy Boku no Hero Academia koncerttel készül nektek ahol új dalok is fel fognak csendülni a sorozatból! Időpont: 2022. (szombat) 19:00-19:30 Helyszín: MondoCon-Nagyszínpad
Itt kint találtunk rá két nagy kedvencünkre is: Pikachura és Totoróra, így hát az elengedhetetlen közös képek sem maradhattak el! A tavaszi MondoCon -ban ismét nem kellet csalódnunk, a hangulat remek volt, a programok érdekesek, bár remélhetőleg 1-1 újabb is bekerül majd, hogy még jobban színesítsék a palettát. Valamint hiába volt a hely kisebb, a rendezők kiváló munkát végeztek az elrendezéssel és a szervezéssel, jár a hatalmas piros pont! Reméljük, a nyári MondoCon is lesz ilyen jó, és újból ki tudunk látogatni rá. A nyári MondoCon időpontja: július 15-16. A helyszín változatlan, továbbra is a Hungexpo. Chilly véleménye Összességében pont azt kaptuk, amit vártunk – bár igazán nagy eget rengető újdonságot nem, de a megszokott Mondo-hangulatot maximálisan élvezhettük. Mondocon 2018 programok 2020. Természetesen az esportok és videójátékok világa se hiányozhat ezek közül, a gamer programokat ugyanis a PC Guru csapatával együtt szervezik. No és persze azon se lepődik meg itt senki, ha a rajongók kedvenc karaktereiknek öltözve jönnek el.
A közönség a rajzcsata zsűrije elsősorban, így ti döntitek el, melyik rajz szerintetek a legjobb a verseny alatt. Ezért mindenkire szükségünk lesz! Tapsolni, ujjongani, szurkolni a leghangosabban ér! Díjazás: A versenyzők Panton ajándékcsomagot és oklevelet, a győztes pedig Rajzcsata Kupában részesül. Az elkészült rajzok mindegyikét az esemény után kiállítjuk. Ha bármi kérdésed van a versennyel kapcsolatban, írj erre a címre:, vagy kérdezz a Facebook Rajzos csoportban! A verseny időpontja: 2022. Július 30., Szombat, Nagyszínpad, 12. Hétvégi programajánló: Őszi MondoCon – JÁTÉKOK magazin. 00-13. 00 Ha egyedül érkezel a Conra, de szívesen barátkoznál hasonló érdeklődési körű emberekkel, akkor a BarátConozót neked találtuk ki! 😉 A program a Nyári MondoCon szombati napján (július 30. ) 10:00-tól lesz. Névtanulós játékokkal, beszélgetésindítókkal és a GémKlub játékmesterével egyszerű, de szórakoztató partijátékokkal készülünk nektek! Ha szeretnél jönni, nincs más dolgod, mint hogy írj egy e-mailt a címre, amiben leírod a polgári neved, beceneved (ha van) és életkorod.
A hidrogént hidrogéngázként találjuk meg. A hidrogéngáz molekuláris képlete H 2. Ott két hidrogénatom kapcsolódik kovalens kötésen keresztül az egyetlen elektron megosztásával. 01. ábra: H és H kémiai szerkezete 2 Normál hőmérsékleten és nyomáson a hidrogén színtelen, szagtalan és nem mérgező gáz. Nagyon gyúlékony. Amikor H 2 gáz reagál a fémelemekkel, a H-ot képezi – anion. Ezt az anionot hidridnek nevezik. A fém és a hidrid közötti kötés ionos, és a hidrogénatomnak két elektronja van (párosítva) hidrid anionban. Mi az oxigén Az oxigén egy elem atomi szám 8 és szimbólum O. A természetben előforduló oxigénnek három izotópja van. Ők 16 O, 17 O és 18 O. De a legbőségesebb forma 16 O. Ezért, amikor általában oxigénről beszélünk, arra utalunk 16 O izotóp. Az oxigén magjában 8 proton és 8 neutron található. 8 elektronja van a mag körül. Ezek az elektronok s és p orbitákban vannak. Az oxigén elektronkonfigurációja 1 másodperc 2 2s 2 2p 4. Mivel a legkülső orbitát tartalmazó elektronok p orbitálisak, az oxigén a periodikus táblázat p-blokkjához tartozik.
durranógáz, meggyújtásakor igen hevesen robban. A durranógáz robbanékonysága arra vezethető vissza, hogy a reakció láncmechanizmus szerint zajlik le. Reagál a klórral, a H 2 és a Cl 2 1:1 térfogatarányú keveréke is veszélyes robbanóelegy, a klórdurranógáz! Ez nemcsak hevítéskor, hanem fényhatásra is felrobban! A reakció szintén láncmechanizmusú. teljes reakció: H 2 + Cl 2 → 2 HCl kezdő lépés: Cl 2 + hv → 2 Cl• láncfolytatás: Cl• + H 2 → HCl + H• H• + Cl 2 → HCl + Cl• láncletörés: 2 H• → H 2 2 Cl• → Cl 2 H• + Cl• → HCl Előfordulás A hidrogén a legelterjedtebb elemek közé tartozik a Földön, kötött állapotban az oxigén után a második leggyakoribb elem (pl. vízben, fontos alkotóeleme minden szerves vegyületnek stb. ), elemi állapotban azonban igen ritka, csak vulkáni gázokban és nyomokban (0, 01 térf. %) a levegőben fordul elő. Előállítás Laboratóriumi célokra rendszerint kisebb mennyiségű, de nagyobb tisztaságú hidrogénre van szükség. Savakból a hidrogénnél negatívabb elektródpotenciálú fémekkel fejleszthető hidrogén.
A jelentős ipari végfelhasználók on-site üzemei mellett az ipari gázgyártó vállalatok rutinműveletként állítanak elő hidrogént, bár lényegesen kisebb mennyiségben. Európában és az USA-ban jelenleg is ezer kilométer nagyságrendű ipari hidrogénvezetékek léteznek és üzemelnek. A kisebb végfelhasználókhoz jellemzően közúti (ADR) szállítással jut el a hidrogén, ami szintén rutin műveletnek számít – természetesen a biztonsági előírások szigorú betartása mellett. A hidrogént tehát eddig is használtuk (előállítottuk, tároltuk, szállítottuk), alapvetően vegyipari célokra. Az újdonságot a hidrogén, illetve a hidrogén-technológiák megjelenése jelenti a közlekedési és energetikai alkalmazásokban. Egyesületünk is elsősorban ezek elterjedéséért küzd. A világ számos fejlett országában ma már százas nagyságrendben léteznek hidrogén üzemanyagtöltő állomások. A hidrogén megjelent az energetikai (energiatermelési, energiatárolási, kiszabályozási) folyamatokban is, akár több megawatt (MW) léptékű projektekben.
Ezek protium, deuterium és trícium. Ezek különböznek egymástól a magukban lévő neutronok számában. Ezek közül az izotópok közül a leggyakrabban talált izotóp Protium. A protium bősége a természetben körülbelül 98%. Ezért a hidrogén kifejezés jellemzően Protiumra vonatkozik. A hidrogénnek nincs neutronja, csak egy protonja és egy elektronja. A hidrogénnek csak egy van s orbitális és más orbiták. Ezért az egyetlen olyan elektron, amely a hidrogénatomban van, az orbitálisban található. Mivel ez az elektron egyedül és páratlan, a hidrogén H-t képezhet + az elektron könnyen eltávolítható. A páratlan elektron jelenléte a hidrogénatomot instabillá teszi. Ezért a hidrogén kovalens kötéseket alakít ki sok különböző elemgel, megosztva az elektronjaikat velük. A hidrogén leggyakoribb formája a természetben a vízmolekulák. Két hidrogénatom kovalensen van kötve egy oxigénatommal egy vízmolekulában. A víz molekuláris képletét H-ként adjuk meg 2 O. Ezenkívül a hidrogént szénhidrogénekben, számos közös polimerben és más szerves és szervetlen fajban találjuk meg.
Hidrogénkötések kialakítására alkalmas (hidrogénhíd), azaz nagy elektronegativitású elemek (F, O) nagy polaritású vegyületeiben a hidrogénion (proton) egyidejűleg két molekula elektronfelhőjére is olyan vonzó hatást fejthet ki, aminek következtében a két molekula között kémiai kapcsolat létesül. Ennek nagy jelentősége van számos vegyület (fehérjék, nukleinsavak) szerkezetének kialakításában (ls. a megfelelő fejezeteket)! A hidrogénatom egy elektron felvételével negatív töltésű hidridionná (H + e - → H -) alakul, mely 1s 2 elektronkonfigurációval, telített hélium héjjal rendelkezik. A hidridionnak kémiai folyamatokban való képződésének és stabilitásának az energetikai feltételei biztosítottak! A hidrogén elektronaffinitása 0, 7eV, tehát kis ionizációs energiájú elemekkel (alkálifémekkel, alkáliföldfémekkel) olyan ionvegyületekké egyesülhet, amelyeknek a kristályrácsa pozitív töltésű fémionokból és negatív töltésű hidridionokból áll! Ezeket a vegyületeket sószerű hidrideknek nevezzük. Oxigénnel szobahőmérsékleten nem vegyül, levegőn vagy oxigéngázba meggyújtva azonban színtelen lánggal vízzé ég el: 2H 2 + O 2 2H 2 O. Hidrogén- és oxigéngáz 2:1 térfogatarányú keveréke az ún.