Néhány ilyen moláris tömeg, amely példaként szolgál, a következő: -VAGY 2: 32 g / mol -N 2: 28 g / mol -NH 3: 17 g / mol -CH 4: 16 g / mol -CO 2: 44 g / mol -HCl: 36, 5 g / mol -H 2 SW 4: 98 g / mol -CH 3 COOH: 60 g / mol -Fe: 56 g / mol Vegye figyelembe, hogy a megadott értékek kerekek. Pontosabban a moláris tömegeket tizedes pontossággal kell kifejezni, és a megfelelő és pontos relatív atomtömegekkel kell kiszámítani. Megoldott gyakorlatok 1. Feladat Analitikai módszerekkel megbecsülték, hogy egy minta oldata 0, 0267 mol D analitot tartalmaz. Ismert, hogy tömege megfelel egy 76 gramm össztömegű minta 14% -ának. Számítsa ki a feltételezett D analizátor moláris tömegét Meg kell határoznunk az oldatban oldott D tömegét. Folytatjuk: Tömeg (D) = 76 g 0, 14 = 10, 64 g D Vagyis kiszámoljuk a minta 76 grammjának 14% -át, amely megfelel a D. analit grammjának. Ezután alkalmazzuk a moláris tömeg meghatározását, mivel elegendő adat áll rendelkezésünkre a kiszámításához: M (D) = 10, 64 g D / 0, 0267 mol D = 398, 50 g / mol Ami ezt fordítja: egy mol (6.
Az ozmotikus nyomást a következő egyenlet adhatja meg. Π = MRT Ha Π az ozmotikus nyomás, M az oldat molaritása R az univerzális gázállandó T a hőmérséklet Az oldat molaritását a következő egyenlet adja. Az oldat térfogata mérhető és a molaritás a fentiek szerint kiszámítható. Ezért az oldatban lévő vegyület mólja mérhető. Ezután a móltömeg meghatározható az egyenlet segítségével, Miért fontos az anyag moláris tömegének ismerete Különböző vegyületek moláris tömegét használhatjuk az említett vegyületek olvadáspontjainak és forráspontjának összehasonlítására. A vegyületben lévő atomok tömegszázalékának meghatározására a molekulatömeget használjuk. A moláris tömeg nagyon fontos a kémiai reakciókban, hogy megtudja, milyen mennyiségű reagenst reagált, vagy meg kell találni a termék mennyiségét. A moláris tömegek ismerete nagyon fontos, mielőtt a kísérleti felépítést megterveznénk. összefoglalás Számos módszer van egy adott vegyület móltömegének kiszámítására. Ezek közül a legegyszerűbb módja az, hogy a vegyületben jelen lévő elemek moláris tömegét adjuk hozzá.
Ebben a cikkben röviden tárgyaljuk a "móltömeget a térfogat alapján", a moláris térfogat meghatározását és számítási eljárását, részletes magyarázatokkal. Moláris tömeg nagyon fontos tulajdonsága minden kémiai anyagnak. A moláris tömeg bármely minta teljes tömege osztva a mintában jelenlévő mólok számával. Nagyon konkrétan elmondható, hogy egy mól anyag tömegét moláris tömegnek nevezzük. Az SI és a cgs moláris tömegegysége kilogramm/mol, illetve gramm/mol. Ebben a cikkben megválaszolunk néhány gyakran feltett kérdést a moláris tömegről és a moláris térfogatról. Hogyan találjuk meg a moláris tömeget a molaritásból és a térfogatból? A kémiában a moláris térfogat az a térfogat, amelyet az adott anyag egy mólja elfoglal. A moláris térfogat bármely anyag tömege osztva az adott minta sűrűségével. Moláris térfogat = moláris tömeg/tömegsűrűség. A molaritás alapvetően a koncentráció mértékegysége, és mol/literben van kifejezve. Bármely oldat ismert molaritásából könnyen kiszámítható bármely oldat mólszáma.
Molekulatömeg-kalkulátor Ez az online számológép a molekulák átlagos molekulatömegének (MW) kiszámításához használható a kémiai képletek megadásával(például C3H4OH (COOH)3). Vagy választhat a következő két lehetőség közül-listák, amelyek egy sor közös szerves vegyületet tartalmaznak (beleértve a kémiai képletet is), valamint az összes elemet. A molekulatömeg-kalkulátor felismeri a bevitt képleteket, amelyek szerepelnek a szerves vegyületek listájában., A számológép legfeljebb két különböző konzolszintet kezel. Győződjön meg róla, hogy végre belép a kristályosodás molekulájába (például C2HCl3O. H2O).!!! Lenntech BV nem tehető felelőssé a hibák a számítás, maga a program vagy a magyarázat. Kérdés vagy megjegyzés esetén kérjük, vegye fel velünk a kapcsolatot. ezt a számológépet csak az Internet Explorer 6-os verzióján tesztelték, előfordulhat, hogy a Firefox nem jeleníti meg az összes mezőt helyesen. molekulatömeget vagy moláris tömeget használnak a sztöchiometriai számításokban a kémiában., kapcsolódó értelemben egy másik gyakran használt tömegegység a Dalton (Da) vagy az unified atomic mass unit (u) az atomtömegek és molekulatömegek leírásakor.
A molekulatömeg kifejezés meghatározható egy molekula tömegével. Relatív molekulatömegnek is nevezik. Ennek oka az, hogy a molekulatömeg tömegként kerül kiszámításra a szén-12 izotóphoz viszonyítva. Figyelembe véve az A nevű hipotetikus molekulát, A fenti egyenlet azt jelzi, hogy a molekulatömegnek nincs egysége; Ennek oka az, hogy a felosztás két tömeg között történik, amelyek azonos egységekkel rendelkeznek. Ezért a molekulatömeg atomtömeg-egységekben vagy amu-ban van megadva. A fenti egyenlet segítségével megtudhatjuk egy elem vagy vegyület molekulatömegét. Ezért, ugyanúgy, mint a móltömeg esetén, egy adott molekula molekulatömege egyenlő az egyes elemek atomtömegének összegével. A molekulatömeg kiszámítása Ha ugyanazt a példát vesszük figyelembe H 2 O-val, A jelen lévő hidrogénatomok száma = 2 A hidrogénatom tömege = 1, 00794 amu Egy oxigénatom tömege = 15 999 amu Ezért H 2 O molekulatömege = (2 x 1, 00794 amu) + (1 x 15 999 amu) = 18, 01488 amu Ez azt jelzi, hogy mind a moláris tömeg, mind a molekulatömeg értéke azonos, de egységükben eltérő.
Annak érdekében, hogy az eszköz 400 W-ot, azaz a kimeneti teljesítményének felét 20 másodperces intervallum alatt tudja előállítani, 10 másodpercre le kell kapcsolni a magnetront, majd ugyanezen 10 másodpercre kell áramot szolgáltatnia. Az eszköz működés közben nagymennyiségű hőt termel, ezért annak lehűtése érdekében az elemet egy lemez radiátorba helyezik, hogy a mikrohullámú sütőbe épített kicsi hűtőnek köszönhetően folyamatosan fújja a légáram. Túlmelegedés esetén ez a szerkezeti elem egyszerűen meghibásodhat, ezért védőberendezéssel, nevezetesen hőbiztosítékkal van felszerelve. Lásd még - Milyen edényeket biztonságos betenni a mikrohullámú sütőbe A hőbiztosító célja Annak érdekében, hogy megvédjük a magnetronot és a rácsot, amelyet néhány mikrohullámú sütő modelljébe beépítettünk, a túlmelegedéstől, a kialakítás előírja egy hőrelé beszerelését, vagy mivel ezeket hőérbiztosítóknak is nevezik. Ipari mikrohullámú sütök, nagykonyhai mikró, mikrosütő. Felosztásra kerülnek az alapján, hogy képesek-e ellenállni a különböző hőmennyiségeknek. Annak érdekében, hogy megtudja, melyik van, meg kell találnia egy matricát, amely tartalmazza az eszköz testét, vagy meg kell néznie a készülék műszaki útlevélét.
Kíséreljük meg visszakapcsolni a hőkioldót, majd ha a hűtési lehetőségeket rendben találtuk, akkor üzemeltessük a készüléket. Hibaismétlődés esetén magát a magnetroncsövet kell cserélni. 4) Az áramköri rajzot tovább követve a következő elemek az ajtókapcsolók. A mechanikus vizsgálatnál figyeljük meg működés közben, hogy az ajtózár valóban megmozgatja-e az ajtókapcsolókat. Kopásokból, sérülésekből is eredhet az a hiba, hogy nem zárnak a kapcsolók. Elektromos szempontból a szemrevételezés után (égésnyomokra figyelve) ellenállásméréssel győződjünk meg azok helyes működéséről. Maga a biztonsági kapcsoló ritkán hibásodik meg, általában az elsődleges és másodlagos kapcsolók hibája után jöhet létre üzemzavar az amúgy biztosan üzemelő figyelő körben. Javításakor szintén ellenállásméréssel megkereshető a hiba helye. Hibára utaló mérési eredmények esetén a szükséges alkatrészek cseréjével a hálózati egység viszonylag egyszerűen javítható. Nehezebb feladat a nagyfeszültségű egység (8) hibáinak elhárítása.