Ilyen pl. az ammóniumion és a karbonátion: 4 Az kovalens kötés létrejöttének feltétele: Kémiai kötések A kovalens kötés Az atomos állapot a természetben általában nem stabilis. Ez alól csak a zárt, stabilis elektronszerkezetű nemesgázok képeznek kivételt. Párosítatlan elektronok a két (vagy több) atommag vonzás-terében új, ún. molekulapályát azaz kovalens kötést hoznak létre. Az kovalens kötés létrejöttének feltétele: DEN < 2 5 A molekulapályák. A szigma-kötés Kémiai kötések A molekulapályák. A szigma-kötés kötéstengely kötést létrehozó pályák tengelye A szigma-kötés akkor jön létre, ha a kötést létrehozó atompályák és a kötéstengely iránya azonos. 6 A molekulapályák. A pí-kötés Kémiai kötések A molekulapályák. A pí-kötés A pí-kötés akkor jön létre, ha a kötést létrehozó atompályák és a kötéstengely iránya egymásra merőleges. A pí-kötés a szigma-kötéshez képest gyengébb és könnyebben támadható. 7 A többszörös kovalens kötés Kémiai kötések A többszörös kovalens kötés Ha a kötésben lévő atomokban két, vagy három párosítatlan elektront van, akkor lehetőség van a kettős illetve a hármas kötés létrejöttére.
Kötésrend: 2 Kovalens kötés – CO Datív kötés: Az egyik kötőpárt kizárólag az egyik atom (fragmens) szolgáltatja. Kovalens kötés – többatomos molekulák Be sp hibridpályái Be-atom hibridizációja F 2p pályái atompályák közötti átfedés hibridizáció A két hibridpálya összege: szimmetrikus lineáris elrendeződés 1 db s-pálya 1 db p-pálya 2 db sp hibrid atompálya Kovalens kötés – többatomos molekulák BF3 B-atom hibridizációja hibridizáció 1 db s-pálya 2db p-pálya 3 db sp2 hibrid atompálya (trigonális planáris) Kovalens kötés – többatomos molekulák CH4 hibridizáció 1 db s-pálya 3 db p-pálya 4 db sp3 hibrid atompálya (tetraéderes) Kémiai kötések nemkötő pályák (nem is lazító!!! )
Szerkezete hasonló a metánhoz de a kötésszög kisebb lesz, a nemkötő elektronpár taszító hatása miatt. (107 fok). A hidrogének a torzult tetraéder három csúcsa felé mutatnak. Az ammóniában a kötések polárosak. (DEN = 0, 9). Mivel a molekula sem szimmetrikus, így a molekula is poláros. Az ammóniában egyszerűsített ábrázolása: 15 Kémiai kötések A víz szerkezete A vízben az oxigénnek csak két párosítatlan elektronja van, így csak hét hidrogénnel hoz létre kötést (H2O). Szerkezete hasonló a ammóniához, de a kötésszög még kisebb lesz a két nemkötő elektronpár taszító hatása miatt. (105 fok). A hidrogének a torzult tetraéder két csúcsa felé mutatnak. A vízben a kötések polárosak. (DEN = 1, 4). Mivel a molekula sem szimmetrikus, így a molekula is erősen poláros. A vízmolekula egyszerűsített ábrázolása: 16 Kémiai kötések A datív kötés Mivel az ammónia molekulája poláros, a nemkötő elektronpárja képes megkötni egy protont. A protont tekinthetjük úgy, mint az elektronjától megfosztott hidrogénatom, vagyis hidrogénion: Egyszerűsített ábrázolás: NH3 + H+ = Az ammóniumionban a kialakuló új kötés elektronpárjának mindkét elektronját az egyik atom (a nitrogén) adta.
éter (foly. áll. ) pl. sók vizes oldata Van der Waals kölcsönhatás pl. paraffin, kondenzált nemesgázok apoláris molekula másik apoláris molekula fluktuáció Johannes Diderik van der Waals (1837 1923) Nobel-díj: 1910 Van der Waals kh. kovalens POLIMEREK másodrendű fémes FÉMEK ionos KERÁMIÁK, ÜVEGEK Kémiai kötések Nitrogéngejzír a Tritonon Voyager 2 felvétele fantáziakép T = − 243ºC Molekulák alakja - VSEPR 4 VSEPR – vegyérték-elektronpár taszítási elmélet nemkötő elektronpár > kötő elektronpár 2 3 6 VSEPR – II 5 Kémiai kötések • Bizonyíték: dipólus momentum - kötés polaritás molekula polaritás 2 atomos molekula: molekula polaritása kötés polaritása pl. HCl egyébként vektoriális pl. H2O, CCl4 kötés dipólusok molekula dipólus
Egy molekula akkor poláris, ha benne poláris kötések vannak, és a molekula téralakja olyan, hogy a töltések nem szimmetrikusan oszlanak el. A molekula egyik része viszonylag negatív, a másik része viszonylag pozitív lesz. A molekulák permanens dipólusmomentuma, μ: a polaritás mértékét jellemzi. A vektormennyiség iránya a pozitív töltéstől a negatív töltés felé mutat. Μ=el C*m A FÉMES KÖTÉS • Az elemek legnagyobb része fémes anyag. A fémek közös sajátságai a jó elektromos és hővezetés, és jellegzetes fémes fény és a kiváló alakíthatóság. Az elektronszerkezet szempontjából a fémekre jellemző, hogy atomjaik legkülső elektronhéján (vegyértékhéjon) kis számú, viszonylag lazán kötött elektronok vannak. Ez mutatkozik meg mind az ionizációs energia, mind az elektonegativitás értékeiben. A fématomok gázhalmazállapotban többnyire egyatomos formában vannak jelen. Szilárd állapotban (és folyadékokban) nincsenek különálló molekulák, sem szabad atomok, hanem a leglazábban kötött elektronok a fématomokról leszakadva valamennyi visszamaradt fémionhoz közösen tartoznak (tehát nem helyhez kötöttek).
Megismerhető világ • tudományos módszer • reprodukálható kísérletek, mérések Bevezetés a kémiába • Világegyetem építőkövei – anyagi testek (korpuszkulák) » nem fednek át, véges a sebességük, tömegük Általános kémia – fizikai mezők (terek) – hullámjelleg » átfedhetnek, fénysebességgel terjednek, tömeg 0 1 Hullámok 2 Ismert kölcsönhatások • Közegben terjed (pl. hang) • Közeg nélkül is terjed, pl. elektromágneses (EM) hullámok • Gravitáció (tömegvonzás) • Transzverzális (pl. fény) • Longitudinális (pl. hang) • Hullámhossz, frekvencia, terjedési sebesség • Magerők (erős és gyenge kölcsönhatás) » gyenge, de nagyon messze hat • Elektromágneses kölcsönhatás » közepes erősségű, mikrovilágban és emberi léptékben – kémiában ez a MEGHATÁROZÓ!
Ezüst rátétes kaviártartó Ezüst rátétes kaviártartó 800-as finomságú, jelzett 1950-1960-as évek Magassága: 17 cm, átmérője: 14, 5 cm Hibátlan üvegbetéttel Felső részén az üvegbetét levehető Florális mintával körbefuttatva Igazi ritkaság! Eladva / Sold Ezüst olaj-ecet és mustár tartó 800-as finomságú, jelzett századfordulós, monarchiás jelzéssel Súly: 150 gramm Magassága: 15 cm Hibátlan üvegekkel Finoman cizellált díszítéssel Oldalán egy fogóval Ft Ezüst áttört szalvétatartó, áttört mintával 1950-es évek Áttört, növényi ornamentikával díszítve Méretei: 6 x 13 x 2 cm Ft Ezüst pezsgőspohár szett (6 darabos) Ezüst pezsgőspohár szett (6 darabos) 800-as finomságú, jelzett 1950-es évek Súly: 838 gramm Magassága: 18 cm Belseje aranyozott Az ár a 6 darabra vonatkozik! Ft Ezüst olaj-ecet tartó asztali fűszertartókkal ritk Ezüst olaj-ecet tartó asztali fűszertartókkal ritka kék üveggel 800-as finomságú, jelzett 1940-1950-es évek Magassága az olaj -ecet tartónak: 27 cm 5 darabos + 2 darab fűszerkanál Áttört mintával díszítve Súly: 161 gramm (természetesen az üvegek nélkül) A szett csak egyben eladó!
4-6. földszint Vezetéknév Email cím Üzenet
A Herballon webáruház számára az elégedett vevő a legértékesebb, mindent elkövetünk azért, hogy csomagod gyorsan és épségben megérkezzen Hozzád!
Gyöngyösi Andrásné A mai napon megérkezett a csomag. A képkeret egyszerűen csodaszép! Az ügyintézés, szállítás gyors, korrekt, pontos. Nagyon örülök, hogy rábukkantam az Önök csodálatos üzletére! Köszönettel:Fodorné Inczédy Andrea Kristofics Adél vagyok, tegnap telefonon SOS-ben adtam le Önöknél egy rendelést. Szeretném megköszönni a gyors segítséget, a termékek a mai napon megérkeztek. Nagyon hálás vagyok, hogy bár az utolsó pillanatban találtam rá az oldalukra, Önök segítettek nekem, hogy az ajándékok idejében ideérjenek! Köszönöm a rendkívül figyelmes, szívélyes, udvarias ügyintézést! A képkereteket épségben, pontosan, hiánytalanul megkaptam. Ezüst keresztelőpohár - 6 cm - Gárdos Presentline. ma délben. Sokkal szebbek, mutatósabbak, mint amit reméltem, örülök nekik. B. L. né