Ezt követően szálláshelyünkre megyünk (2 éj). 3. NAP: POREC – ROVINJ – PULA Egésznapos kirándulást teszünk az Isztriai-félsziget legszebb városaiba. Átszeljük a félszigetet és gyalogos programunkat a hangulatos, római emlékektől hemzsegő kisvárosban, Porecben kezdjük. A belváros ma is az ősi római városszerkezetre épül. Látni fogjuk többek közt az Euphrasius-bazilika együttesét, melyet az UNESCO a Világörökség részévé nyilvánított. A bazilika alapjai a VI. századból származnak, neobizánci stílusú háromhajós templom, melynek mozaikdíszítése különösen szép. Ezt követően egy kiálló szirtfokra épült festői szépségű városkába, Rovinjba utazunk. A települést a barbárok támadásai elől menekülők alapították. A középkorban a szerény kis halászfalu lakói hajósok, matrózok, időnként kalózok voltak. Isztriai-félsziget - Holiday.hu. A dombra épült város legmagasabb pontján a Szent Eufémia székesegyház áll. Hangulatos kis utcákon keresztül sétálunk fel a templomig. Délután folytatjuk utunkat Pulába. A város egyik legismertebb és leggyakrabban látogatott látnivalója az I. századból ránk maradt, gyönyörű római kori Amfiteátrum.
Lehetőségünk lesz emléktárgyak vásárlására, vagy éppen beülhetünk a hangulatos kávézók egyikébe. Zágráb robbanásszerű fejlődése a XX. század utolsó évtizedeiben ment végbe. Áthaladva a Száva folyó hídján, "Új-Zágrábba" jutunk. Ezt követően utazunk szállásunkra, mely a Plitvicei-tavak közelében lesz. Vacsora. 2. NAP: PLITVICEI-TAVAK – RIJEKA Reggeli után a Plitvicei-tavakhoz megyünk. A tórendszer 16 tavát szinte megszámlálhatatlan vízesés köti össze. A nemzeti parkot gyalogosan és helyi kisbusszal tekintjük meg. Programunk során, pallókon, vizes köveken is sétálunk, ezért túracipő szükséges. Lesz olyan alkalom is, hogy kishajóval megyünk át a tó túloldalára. Több mint 5 órás gyalogtúrás kirándulásunk – melyet természetesen pihenőkkel szakítunk meg –, ugyan fárasztó lesz, de a csodás látvány ezt feledteti velünk. A délutáni órákban indulunk Rijekába, mely a Monarchia idején az egyik legnagyobb tengeri kikötőváros volt Fiume néven. Most is Horvátország 3. Last minute isztria 1. legnépesebb települése. Séta a belvárosban és a Korzón.
Telefonvonalaink nem működnek!! Kedves Utasaink, kedves Érdeklődők! Műszaki hiba miatt telefonvonalaink sajnos nem működnek, szíves elnézésüket kérjük! Utazással, foglalással kapcsolatban kérjük, e-mailben legyenek kedvesek keresni bennünket az címen. Köszönjük!
Ilyen pl. az ammóniumion és a karbonátion: 4 Az kovalens kötés létrejöttének feltétele: Kémiai kötések A kovalens kötés Az atomos állapot a természetben általában nem stabilis. Ez alól csak a zárt, stabilis elektronszerkezetű nemesgázok képeznek kivételt. Párosítatlan elektronok a két (vagy több) atommag vonzás-terében új, ún. molekulapályát azaz kovalens kötést hoznak létre. Az kovalens kötés létrejöttének feltétele: DEN < 2 5 A molekulapályák. A szigma-kötés Kémiai kötések A molekulapályák. Kémiai Kötések Ppt. A szigma-kötés kötéstengely kötést létrehozó pályák tengelye A szigma-kötés akkor jön létre, ha a kötést létrehozó atompályák és a kötéstengely iránya azonos. 6 A molekulapályák. A pí-kötés Kémiai kötések A molekulapályák. A pí-kötés A pí-kötés akkor jön létre, ha a kötést létrehozó atompályák és a kötéstengely iránya egymásra merőleges. A pí-kötés a szigma-kötéshez képest gyengébb és könnyebben támadható. 7 A többszörös kovalens kötés Kémiai kötések A többszörös kovalens kötés Ha a kötésben lévő atomokban két, vagy három párosítatlan elektront van, akkor lehetőség van a kettős illetve a hármas kötés létrejöttére.
Szerkezete hasonló a metánhoz de a kötésszög kisebb lesz, a nemkötő elektronpár taszító hatása miatt. (107 fok). A hidrogének a torzult tetraéder három csúcsa felé mutatnak. Az ammóniában a kötések polárosak. (DEN = 0, 9). Mivel a molekula sem szimmetrikus, így a molekula is poláros. Az ammóniában egyszerűsített ábrázolása: 15 Kémiai kötések A víz szerkezete A vízben az oxigénnek csak két párosítatlan elektronja van, így csak hét hidrogénnel hoz létre kötést (H2O). Szerkezete hasonló a ammóniához, de a kötésszög még kisebb lesz a két nemkötő elektronpár taszító hatása miatt. (105 fok). A hidrogének a torzult tetraéder két csúcsa felé mutatnak. A vízben a kötések polárosak. (DEN = 1, 4). Kémiai kötések Kémiai kötések.> | Character, Yoshi, Mario characters. Mivel a molekula sem szimmetrikus, így a molekula is erősen poláros. A vízmolekula egyszerűsített ábrázolása: 16 Kémiai kötések A datív kötés Mivel az ammónia molekulája poláros, a nemkötő elektronpárja képes megkötni egy protont. A protont tekinthetjük úgy, mint az elektronjától megfosztott hidrogénatom, vagyis hidrogénion: Egyszerűsített ábrázolás: NH3 + H+ = Az ammóniumionban a kialakuló új kötés elektronpárjának mindkét elektronját az egyik atom (a nitrogén) adta.
Kötésrend: 2 Kovalens kötés – CO Datív kötés: Az egyik kötőpárt kizárólag az egyik atom (fragmens) szolgáltatja. Kovalens kötés – többatomos molekulák Be sp hibridpályái Be-atom hibridizációja F 2p pályái atompályák közötti átfedés hibridizáció A két hibridpálya összege: szimmetrikus lineáris elrendeződés 1 db s-pálya 1 db p-pálya 2 db sp hibrid atompálya Kovalens kötés – többatomos molekulák BF3 B-atom hibridizációja hibridizáció 1 db s-pálya 2db p-pálya 3 db sp2 hibrid atompálya (trigonális planáris) Kovalens kötés – többatomos molekulák CH4 hibridizáció 1 db s-pálya 3 db p-pálya 4 db sp3 hibrid atompálya (tetraéderes) Kémiai kötések nemkötő pályák (nem is lazító!!! )
A Pauli-elv molekulapályákra is érvényes (egy molekulapályán legfeljebb két, ellentétes töltésű elektron lehet). A kovalens kötés szimmetriái 3 fajta kötési szimmetria ismert: a) szigma-( σ) kötés: a kötő elektronpár elektronsűrűsége a kötés tengelye mentén a legnagyobb. A σ- kötés s – s, s – px, px – px atompályák kapcsolódásával alakulhat ki. b) pí- (π) kötés: a kötő elektronpár elektronsűrűsége a kötés tengelyére merőlegesen a legnagyobb. A π-kötés 2py, ill. 2pz atompálya kapcsolódásával alakulhatnak ki. c) többszörös kovalens kötések: két atom között a kötést több elektronpár (2 vagy 3) hozza létre. A kettős kötéseket két elektronpár hozza létre, az egyik egy σ-pályán, a másik egy π-pályán helyezkedik el. Kémiai kötések pp.asp. A hármas kötéseket mindig három elektronpár alkotja, amelyek közül az egyik σ-pályán van, a másik kettő π-pályán. Delokalizált kötés: • Delokalizált elektronok: a kettőnél több atomhoz tartozó kötőelektronok. Az általuk létrehozott kötést delokalizált kötésnek nevezzük. Kötésrend, k: az a szám, amely megadja, hogy a molekulában a két atom közötti kovalens kötés az egyszeres kötésnek hányszorosa.