Indítsd el a regisztrációt a NAV Online Számla rendszerben Válaszd ki az "Adatszolgáltatásra Kötelezett Adózói Regisztráció" szolgáltatást Jelentkezz be az ügyfélkapun! Ha nincs még ügyfélkapu regisztrációd, akkor a folyamatot ezzel a lépéssel kell kezdened. A belépés után add meg az adóazonosító jeled és kattints az ellenőrzésre. Add meg a jövőbeni felhasználóneved. Online számla adatszolgáltatás határidő számítás. Válaszd ki a regisztráció típusát: gazdálkodó szervezet vagy egyéni vállalkozó. Add meg a részletes adatokat. Jelentkezz be a NAV-os felhasználóneveddel és jelszavaddal! Ezzel már használhatnád is a NAV online számla rendszerét, viszont minden számlát kézzel kellene felvinned. A számlázószoftverekkel és az online számlázórendszerekkel, például a való összekötéshez további lépésekre van szükség. Válaszd ki a "Felhasználók" menüpontot Kattints az "Új felhasználó" gombra Kattints a "Technikai felhasználó" gombra Megerősítésként add meg a NAV-os jelszavad Pipáld ki a "számlák kezelése" és a "számlák lekérdezése" négyzetet Kattints a "kulcsgenerálás" gombra A rendszer kétféle kulcsot generáló, ezekkel azonosítanak majd téged a számlázóprogramok és a NAV közötti kommunikációban.
Általában legfeljebb 24 óra. Kaphatok kölcsönt, ha már jelen vagyok a hitelregiszterben? A hitelregiszterben akkor is szerepelhet, ha csak pár napot késett a törlesztőrészlet befizetésével, vagy elfelejtette befizetni valamelyik számláját. Ezért minden kérelmet egyénileg bírálunk el, és azoknak is esélyük van kölcsönt felvenni, akik szerepeln
16 foszfor ← kén → klór O ↑ S ↓ Se S Periódusos rendszer Általános Név, vegyjel, rendszám kén, S, 16 Latin megnevezés sulphur Elemi sorozat nemfémek Csoport, periódus, mező 16, 3, p Megjelenés citromsárga Atomtömeg 32, 059–32, 076 g/mol [1] Elektronszerkezet [ Ne] 3s 2 3p 4 Elektronok héjanként 2, 8, 6 Fizikai tulajdonságok Halmazállapot szilárd Sűrűség (szobahőm. )
[4] Jellemzői [ szerkesztés] A természetben elemi állapotban is előfordul vulkángőzökben, fontosabb – a természetben megtalálható – vegyületei a szulfátok és a szulfidok. Az élethez elengedhetetlenül szükséges és több aminosavban megtalálható. A levegőbe kerülő kén-dioxid ( SO 2) a környezetre nagyon veszélyes savvá, például kénsavvá ( H 2 SO 4) alakulhat. Terméskén – Wikipédia. Ezek a csapadékok visszajutnak a felszínre, ez a savas eső. Keletkezése [ szerkesztés] Kétféleképpen keletkezik: a kőolaj-finomítás melléktermékeként, vagy a vulkánkitörések után, amikor már csak gőzölög a vulkán, akkor ebből a kigőzölgésből kicsapódik. A legnagyobb lelőhelyei így olyan országokban vannak, ahol sok a vulkán, például az USA -ban, Szicíliában, Peruban, Chilében, Japánban, vagy Mexikóban. Nyolcatomos gyűrűs kénmolekula Fizikai tulajdonságai [ szerkesztés] Számos (több mint 30) allotrop módosulata ismert, ezek közül a három legjelentősebb: Rombos kén: ez a szobahőmérsékleten stabil, szilárd állapota; 8 atomos molekulái molekularácsban helyezkednek el.
Eközben a szén-tetraklorid esetében a CCl 4, a geometria tetraéderes és szimmetrikus, mivel minden C-Cl kapcsolat egyenlő. Hasonlóképpen, a CX általános képletű molekulák 4 (CF 4, CI 4 és CBr 4), szintén apolárisak. És végül, egy apoláris molekula akár nyolcadik, de a kén-hexafluorid, az SF esetében is lehet. 6. Valójában bármilyen geometriája vagy szerkezete lehet, amennyiben szimmetrikus és elektronikus eloszlása homogén. A lizozim: A lizozim egy viszonylag egyszerű, globuláris fehérje. Nagyon jól lehet tanulmányozni rajta a fehérjék szerkezetét. Forrás: Protein Data Bank Megtalálható élőlények különböző váladékaiban (könny, nyál, verejték stb. ); illetve a tojásfehérjének is az egyik fő alkotója. Egy enzim, amely a Gram-pozitív baktériumok sejtfalán található szacharidok egyik glikozidos kötésének hidrolízisét "végzi" (katalizálja), roncsolva ezáltal a baktérium sejtfalát, ami a pusztulásához vezet. Tapasztalati, molekula- és szerkezeti képletek (videó) | Khan Academy. Vagyis egyfajta természetes antibiotikumként funkcionál. A fehérjékhez viszonyítva nem számít túlzottan nagy/nehéz molekulának: az emlősök lizozimje 129 aminosavból áll, moláris tömege kb.
S + 3 F 2 → SF 6 Klórral dikén-diklorid keletkezik. Ez egy sárga színű, büdös szagú folyadék. 2 S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Felhasználása [ szerkesztés] A kén a só, a mészkő, a szén és a kőolaj mellett a vegyipar öt legfontosabb alapanyaga közé tartozik. A kén 85%-ából kénsavat állítanak elő. A kénsavat műtrágyagyártáshoz használják. [ forrás? ] Mintegy 10%-át elemi állapotban használják: fehérítőszerként a textil- és papíriparban, a gumigyártásban, növényvédő szerként lisztharmat ellen, gyufagyártásra, lőpor, gyógyszerek és kozmetikai készítmények előállítására. Kénezés: a borászatban az üres hordók eltartásánál és a bor kezelésénél használjuk. A kénezés rendszerint úgy történik, hogy a hordóban egy kénszeletet elégetnek. A kén a levegő oxigénjével vegyül és kén-dioxiddá lesz, mely aránylag csekély mennyiségben is sokféle, a bor betegségét okozó baktériumra méregként hat. Kén égése oxigénben, kén-dioxid képződése közben. Kén Molekula Szerkezete: Kén – Wikipédia. Az élelmiszerek csomagolásán gyakran találkozunk az E-számokkal. Például ilyen a kén-dioxid (E220), ami a tartósítószerek közé tartozik.
Az eddig megismert molekulaszerkezetek csak arra alkalmasak, hogy a periódusos rendszer adott csoportjába tartozó elemek mindegyikére jellemző vegyértéket megmagyarázzuk. A VI. A csoportba tartozó oxigénhez hasonlóan a kén is lehet két vegyértékű, s a képződő molekula (pl. a H 2 S) a vízhez hasonló térszerkezetű. Tanultunk arról, hogy a 3. periódustól kezdődően a VI. főcsoport elemeire 4, illetve 6 vegyérték is jellemző. Csak így magyarázhatjuk azt a tényt, hogy a kén az oxigénnel nem kén-monoxidot, hanem kén-dioxidot (SO 2), illetve kéntrioxidot (SO 3) alkot. A 3. periódus elemeinek atomjai már elég nagy méretűek ahhoz, hogy körülöttük a nemesgáz-szerkezetre jellemző 8 elektronnál több elektronpár tartózkodjék, így az alapállapotban párt alkotó elektronok is létesíthessenek kovalens kötést. A kén-dioxid esetében mindez a következőképpen vezethető le: Ebben a molekulában a kén vegyértéke 4, és az atomtörzs körül nem az eddig megszokott 8, hanem 10 elektron tartózkodik. A molekula alakjának kialakulásában a kénatomhoz tartozó nemkötő elektronpár és az atomhoz kapcsolódó két oxigénatom is szerepet játszik.