2007-ben szüleimmel saját Táncstúdiót hoztunk létre, ahol új tanfolyamokat indítottunk. 2013-ban kiváltunk az anyaegyesületünkből, és RÓK And Roll Sportegyesület néven saját klubot alapítottunk, amely kis létszáma ellenére kezd magának nevet szerezni a hazai és külföldi rock and roll világban. Párosaim 2010 óta Magyar Bajnokságot, Országos Bajnokságokat és Világkupákat is nyertek. 2013-ban az én párosom kapta az "Év versenyző párosa" valamint az "Év akrobatikus rock and roll sportolója" díjat. 2014-ben megkaptam az "Év Edzője" díjat Pesterzsébet város Önkormányzatától. Célom, hogy minél több gyerkőccel meg tudjam ismertetni és szerettetni a mozgást, a sportot és rock and roll pörgős világát. Ha pedig már itt járnak, ismerjék meg a győzelem ízét is! "Csak legyünk a vonal fölött! " Rólam/rólunk írták: Pető -Hugi- Erzsébet 1997-ben ismerkedtem meg az Akrobatikus Rock and Roll Sportággal. Pályafutásom során páros, kis- és nagyformációs és párosformációs kategóriákban szerepeltem hazai és nemzetközi versenyeken.
A táncosok tudásának fejlődésével a táncfigurák egyre nehezebbek, bonyolultabbak lesznek. Az edzések, a gyakorlás során igazi tánccá érnek össze a mozdulatok. Nemzetközi szinten 1985 óta versenyeznek együtt a sportolók amatőr és profi szinten több osztályban. Children, Yuoth korban az akrobatikus elemek még nem megengedettek. Junior és felnőtt kategóriában("C", "B", "A") szabályozzák az akrobatikus elemek fajtáját, nehézségi fokát ( pl. el lehet-e engedni a lányt akrobatika közben, mely tengelye körül fordulhat a lány a levegőben) illetve azok koreográfiában való számát. Az "A" osztályos Masters versenyzők a sportág leglátványosabb elemeit mutatják be - ők képviselik sportágunkat a 4 évente megrendezésre kerülő nem olimpiai sportágak Világjátékán. 1990 óta a Világ- és Európa Bajnokságokon kívül Világkupa sorozatot is rendeznek, amelyek alapján állítják össze az aktuális világranglistát. Magyarországon, az akrobatikus rock'n'roll-t, 1981-ben László Attila és Szatucsek Klára mutatták be először, majd Szombathelyen, elkezdődött az oktatása is.
2022. első félévének utolsó világversenyét a Svájci Neuchâtel városában rendezték 3 kategóriában, ráadásul mind a három kategória Európa-bajnokság volt: Junior, Main Class Contact Style és Main Class Free Style. Junior kategóriában 5 páros, Main Class Contact Style kategóriában 3 és Main Class Free Style kategóriában 2 magyar páros indult.
sok esetben, különösen szerves vegyületek esetén, még a molekuláris képlet sem nyújt elegendő információt egy vegyület azonosításához, így szerkezeti képletekre van szükség. Például mind az etanol (etil-alkohol), mind a dimetil-éter molekuláris képlete C2H6O (lásd izomer). Szerkezeti képleteik a következők:;g244;none;1;g244;;;block;;;;no;1;139392n;242442n;;;;;formula244;;;left;stack;;;;;ezekben a képletekben minden vonal egyetlen kovalens kémiai kötést képvisel. A kettős kötést kettős vonal, a hármas kötést pedig hármas vonal képviseli. Képlet – kémia. Eténben (etilén), C2H4, a szénatomokat kettős kötés köti össze. Az etén szerkezeti képlete:;g244A;none;0;clt;g244A;;;block;;;;no;1;4224n;16544n;;;;;formula244a;;;left;stack;;;;;(a szerkezeti képletek sok ábrázolásában a kötéseket jelző vonalak szögei nem feltétlenül rendelkeznek jelentéssel. ) Etinben (acetilén), C2H2, a szénatomokat hármas kötés köti össze. Az etin szerkezeti képlete:; g244B; nincs; 1; g244B;;; blokk;;;;nem; 1;4224n; 53363n;;;;; formula244b;;; bal;verem;;;;;; a szerkezeti képleteket gyakran egyszerűsítik, hogy egyetlen sorra írhatók; az egyszerűsített képleteket gyakran félstrukturális képleteknek nevezik.
Az etilén-oxid ( összegképlete: C 2 H 4 O) egy szerves vegyület, egy gyűrűs éter. Heterociklusos vegyület, háromtagú, oxigéntartalmú gyűrűt tartalmaz. Az epoxidok legegyszerűbb képviselője. Színtelen vegyület, szobahőmérsékleten gáz halmazállapotú. Édeskés, éteres szaga van. Oldódik vízben és számos más oldószerben. Legnagyobb mennyiségben etilénglikol előállítására használják, de gyártanak belőle más vegyületeket is. Etilén-oxid – Wikipédia. Főként etilénből állítják elő közvetlen oxidációval. Kémiai tulajdonságai [ szerkesztés] Az etilén-oxid molekulája háromtagú gyűrűt tartalmaz. A gyűrű feszülése folytán a reakciókészsége nagy, maga a gyűrű könnyen felnyílik. Vízben oldva lassan hidrolizál, etilénglikollá alakul. Ha alkoholokkal reagál, az etilénglikol éterei keletkeznek (például metanol hatására monometil-éterré). Ammónia hatására etanol-amin képződik. Előállítása [ szerkesztés] Az etilén-oxidot ma már szinte kizárólag etilénből gyártják, ezüst katalizátor jelenlétében oxigénnel végzett oxidációval. Ez a reakció 250–300 °C körüli hőmérsékleten és 1–2 MPa nyomáson megy végbe.
Kémiai képlet Szerves kémia | Sulinet Tudásbázis Oxidációs reakciók [ szerkesztés] Az etilén enyhe oxidációjakor ( H 2 O 2 vagy lúgos közegben KMnO 4 hatására) egy epoxid ( etilén-oxid) jön létre átmeneti termékként, majd az etilén-oxid etilénglikollá hidrolizál. Az epoxidok háromtagú oxigéntartalmú gyűrűt tartalmazó heterociklusos vegyületek. Az etilén-oxid szerkezete az éterekre hasonlít (gyűrűs éternek tekinthető). Nagyon reakcióképes, könnyen bomlik. Az etilén enyhe oxidációja Az etilén erőteljes oxidációjakor (KMnO 4 hatására kénsavas közegben) a telítetlen kötés felhasad és két molekula hangyasav képződik. Szintén az etilén oxidációs reakciói közé tartozik az ozonidos lebontása is. Az ozonidos lebontás ózongáz hatására játszódik le. A folyamat lánchasadással jár. A lebontás során gyűrűs termék keletkezik. A képződő ozonid robbanékony vegyület. 7. feladatlap - Molekulák. Az ozonidot többféleképpen el lehet bontani, hidrolízise során például aldehid keletkezik. Etilénből és ecetsavból oxigén és katalizátor jelenlétében vinil-acetát keletkezik.
Az etán ( C 2 H 6) az egyetlen két szénatomos alkán, alifás szénhidrogén. Szobahőmérsékleten színtelen, szagtalan gáz. Ipari méretben földgázból nyerik és a kőolajfinomítás mellékterméke is. A kőolajban is található oldott etán, metánnal, propánnal és butánnal együtt. Ha a kőolajat felhozzák a felszínre, akkor a benne oldott etán (és más gáz halmazállapotú alkánok) gáz formájában felszabadulnak, mert már nem hat a földkéreg belsejében uralkodó nagy nyomás. Felhasználásai [ szerkesztés] Fűtésre, ipari és energiatermelési célokra, továbbá etilén előállítására használják.
A kémiai képlet (vagy régies nevén vegyképlet) a vegyületek rövid kémiai jelölésére szolgál, bemutatja azok alkotórészeit, felvilágosítást ad összetételükről és szerkezetükről. A különböző képletek felírása és jelrendszere nemzetközi szinten szabályozott. Az ionvegyületek képlete [ szerkesztés] Az ionképlet megmutatja az ionrácsban levő ionok számarányát: NaCl; Na 2 S; AlCl 3; Al 2 O 3; CuSO 4 stb. A molekuláris vegyületek képletei [ szerkesztés] Tapasztalati képlet [ szerkesztés] A tapasztalati képlet a vegyület sztöchiometriai összetételét adja meg és az elemek egymás mellé írt vegyjelét tartalmazza. A vegyjelek alsó indexe fejezi ki az összetevők legegyszerűbb arányát. A tapasztalati képlet nem minden esetben adja meg, melyik vegyületről van szó. Pl. CH 2 (ez megfeleltethető pl. az eténnel és a propénnel is). Molekulaképlet [ szerkesztés] A molekulaképlet vagy összegképlet a valóságban önállóan létező molekula minőségi és mennyiségi összetételét fejezi ki, amely alapján kiszámítható a relatív molekulatömeg.
A többi osztály etanolamin, alkil-amin, piperazin és más vegyületek (szerkezetileg a fenotiazin, triciklusos antidepresszánsok, valamint a ciproheptadin-fenindamin család vegyületeihez hasonlító, főként tri- és tetraciklusok) származékai. Műanyagokban [ szerkesztés] Két amincsoportjának köszönhetően széles körben használják különféle polimerek előállításához. Formaldehiddel képzett kondenzációs származékai lágyítószerek. Széles körben használják poliuretán szálak gyártásához is. További felhasználásai [ szerkesztés] Oldószerként: poláris oldószerekkel elegyedik, fehérjék, például albuminok és kazein szolubilizálására használják. Korróziógátlóként festékekben és hűtőfolyadékokban. Állatok takarmányába jodidforrásként etilén-diamin-dihidrojodidot adnak Koordinációs kémia [ szerkesztés] A koordinációs kémiában jól ismert kétfogú (bidentát) kelátképző ligandum, melyben a két nitrogénatom nemkötő elektronpárja koordinálódik a központi ionhoz. Ligandumként rövidítése "en". A [Co(etilén-diamin) 3] 3+ komplex a királis trisz-kelát komplexek alaptípusa.
Megegyezhet a tapasztalati képlettel. Pl. C 2 H 4 (etén). A Hill-képlet az összegképlet atomjainak sorrendjét szabja meg. Ha a molekulában van szén, a képlet a szén- és hidrogénatomok számával kezdődik, ezt követi a többi atom ábécérendben. Ha a molekulában nincsen szén, valamennyi atom (a hidrogént is beleértve) ábécésorrendben szerepel. Pl. a kénsav szokásos összegképlete H 2 SO 4, ez a Hill-rendszerben H 2 O 4 S. A kálium-hidroxid szokásos képlete KOH, a Hill-rendszerbelié HKO. A rendszer az összegképlet szerinti keresést egyszerűsíti le. A Hill-féle rendszer az összegképletek rendezését is megadja (összegképlet-lista esetén): az atomok ábécésorrendjében, azon belül az atomszám szerint sorolja fel őket. [1] Szerkezeti képlet (más néven konstitúciós képlet vagy síkképlet) [ szerkesztés] A különböző szerkezeti képletek a molekulák szerkezetét is leírják, különböző, kiemelt szempontok szerint; [2] feltüntetik a molekulát alkotó atomok kapcsolódását és azok térbeli elrendeződését. A konstitúciós képlet külön-külön feltünteti a molekulában lévő összes kovalens kötést.