A szabadidősport rendezvényeken (kiemelt események, házi kupák) túlmenően 2014 őszétől a PTE Sportiroda égisze alatt folynak heti rendszerességgel a PTE Karok közötti Bajnokságok (Nagypályás Labdarúgás, Röplabda, Kosárlabda, Kézilabda), illetve a Futsal Liga, amelyeken közel 1000 hallgató vesz részt évről-évre. A bajnokságok alapján tematizált almenüpontok tartalmazzák a sorsolást, a friss eredményeket, valamint a versengések aktuális tabelláit. Szabadidősport referens & PTE bajnokságok: Halmos Zoárd ☎ 36 (30) 747-2204 ✉
A héten még érkeznek új játékosok erősítésként a csapatba: Szabó Alexandrát (Budakalász) és Bottlik Flórát (Vasas SC) várjuk. " Képek a mérkőzésről Férfi NB II, eredmény: XVI. ker KMSE - TFSE 26-34 (16-17) A csapat kemény mérkőzésen nyert, ami nem csak a végeredményből, a meccs alakulásából is kiderül. Kézilabda | Budapesti Egyetemi Atlétikai Club. Gratulálunk a sikerhez! A mérkőzés jegyzőkönyve itt érhető el. A férfi csapat új játékosai: Kiss Martin, Kosik Balázs, Gál Kristóf, Móczár Tamás Miklós, Rázsi Armand, Vati Gábor Mihály (KSI). Kettős igazolással érkező játékos: Magyari Dávid (Pénzügyőr).
Fontosabb böngészők cookie beállításait itt érheti el: Chrome Firefox Microsoft Internet Explorer ANONIM GOOGLE ANALYTICS SÜTIK KIKAPCSOLÁSA: Ahhoz, hogy megakadályozza, hogy a Google Analytics sütik Önre vonatkozó információkat gyűjtsenek, telepítenie kell egy kiegészítőt (Google Analytics plug-in) a böngészőjébe. Erről további információkat az alábbi linkeken talál: A sütik letilthatók a Google szolgáltatásaiban is, a Google reklámok letiltására vonatkozó oldalán: A felhasználó gépén tárolt Google információkat az alábbi oldalon lehet kezelni: "Google adatvédelem és biztonság" témában tovább olvashat itt:
Ionizálás Folyékony vízben spontán módon enyhe ionizáció vagy öndisszociáció következik be. Ez azt jelenti, hogy egyes molekulái normál molekulaszerkezetük megváltoztatásával új elektromosan töltött molekulák, például hidroniumionok (H 3 VAGY +) és hidroxil (OH –). Reaktív kapacitás A víz sok anyaggal reagál, és sokféle kémiai vegyületet képez. Elektrolízissel a víz lebontható, elválasztva az oxigént a két hidrogénjétől. Ez a folyamat akkor fordul elő, amikor elektromos áram halad át a vízen. Még a szilárd formájú víz is része lehet egyes kémiai reakcióknak. pH A tiszta víz pH-értéke semleges (egyenlő 7-vel), míg a tengervíz enyhén lúgos (7-nél nagyobb). Az esővíz enyhén savasodik (pH-értéke kevesebb, mint 7), ha összekeveredik a légkörben található komponensekkel, például szén-dioxiddal vagy CO-val 2, például. Amfoterizmus A víz amfoter, vagyis savként vagy bázisként viselkedhet az oldat pH-jától függően. Ez a kémiai tulajdonság támogatja a pH-szabályozó szerepét. Hivatkozások Remegés és Atkins.
Tehát 4°C alatt a víz elkezd tágulni, a sűrűsége pedig emiatt csökken. Ilyenkor a könnyebb hidegebb víz "ráül" a melegebb ( nehezebb) vízrétegre. Télen a tó felszíne a hidegebb, az alja pedig melegebb. Ezért nem szoktak állóvizeink fenekükig befagyni. Csakis a legnagyobb hidegben. A jég alatt életben maradnak a halak. Amikor a víz megfagy, a vízmolekulák távolabb kerülnek egymástól, és a hidrogénhídkötések hossza megnő. Emiatt lesz a jég sűrűsége kisebb a víz sűrűségénél. Fagyáskor a többi anyagtól eltérően a víz térfogata megnő kb. 9%-kal. Ezért úszik a jég a vízen. Mindig a kisebb sűrűségű anyag úszik a nagyobb sűrűségűben. Miért nem fagy meg 0°C-on a tengervíz? Ha a vízbe valamilyen anyagot keverünk, módosíthatjuk fagyáspontját. A sós tengervíz fagyáspontja általában alacsonyabb, mint a tiszta víz fagyáspontja: -2°C. A 20%-os konyhasóoldat fagyáspontja -18 Celsius fok. Ha cukrot vagy valamilyen ásványi anyagot keverünk a vízbe, módosul a fagyáspontja, ezért a vér és a növényi nedvek sem fagynak meg 0°C-on.
Az élet és a halál határvonala Az emberi szervezet az univerzum analógiájára hierarchikus rezonancia-rendszerek halmaza. Az élet alapja a víz, amely a szervezetünkben rendezett formában fordul elő, azaz változatos kristályszerkezetekbe rendeződve rezonátor-alakzatként kicsatolja annak a közegnek az információit, amelyet éltet és szolgál. A víz nem tiszta formában fordul elő szervezetünkben, hanem különféle kémiai anyagokkal változatos geometriai struktúrát hoz létre, ahogy a kémiai kötések kialakulnak. A sejtcsoportok, szövetek, szervek mind a hierarchikus kooperációhoz tartoznak. A legfelsőbb irányító az agy. Mi történik akkor, ha a szervezet rezonanciaképessége romlik, vagy pedig a hierarchikus rendszerből valamelyik résztvevő kiesik? A szervezet szinkronizáló alaprezgése megszűnik (alap kooperációs szint). Ha nincs alaprezgés, akkor a víz sem képes a felsőbb kooperációs utasításokat felfogni, továbbítani. Így a leosztott információ megszakad, ami a test rezonancia-képességének elvesztése, és a halálhoz vezet.
A vízben történő szállítás sokkal kisebb skála: ha valami feloldódik, akkor mozoghat az oldószerben. Például, ha egy enzimnek kalciumionokra van szüksége az aktiváláshoz, és elkezd dolgozni, akkor ezeknek megfelel, amikor a sejt belsejében lévő oldatban mozognak. kalcium mennyisége a sejtben, annál valószínűbb, hogy az enzim hamarabb találkozik egy ionral. Megismerhette a diffúziót és az ozmózist is, amelyek kulcsfontosságú fogalmak a sejtek működésének megértésében és a víz jelenlétére való támaszkodásában. hőkapacitás. Bár ez az ötlet kissé megfélemlítőnek tűnik, valójában nagyon egyszerű – annyit jelent, hogy sok energiára van szükség ahhoz, hogy a víz kissé melegebb legyen. Ezért egy forró napon a homok a tengerparton túl meleg lehet a járáshoz de a tenger még mindig hűvös; a nap energiája elegendő ahhoz, hogy sokat melegítsen a homokban, a víz azonban csak keveset. Ennek nagyon fontos következményei vannak, különösen a vízben élő szervezetekre nézve. A tengerek, tavak és folyók sokkal állandóbb hőmérsékletet tartanak, mint a levegő, ami azt jelenti, hogy az állatok egész évben vízben élhetnek anélkül, hogy alkalmazkodniuk kellene a nagy hőmérsékleti változásokhoz (szerinted mi történne, ha a víz könnyebben lehűlne?
Mivel a párolgás sok hőt igényel, sokat von el a testünktől, és ezért fázunk annyira. Amikor megszáradunk elmúlik a vacogás. A víz párolgási hője magas, azaz sok hőt von el a környezetéből a párolgáshoz. A víz nagy mennyiségű a hőt tud tárolni. Mi a jelentősége ennek? A víz fajhője 2-3-szor nagyobb, mint a szárazföldeket felépítő anyagoké. Ebből következően a tengerek nehezebben melegednek fel, és lassabban is hűlnek le, mint a szárazföldek. A óceánok nyáron elnyelik a nap energiáját, télen pedig fokozatosan leadják a tárolt hőmennyiséget a környezetüknek. Tehát nyáron hűtik, télen fűtik a földet. Az óceánok óriási víztömege olyan, mint egy hatalmas hőraktár, amely kiegyenlíti a tengerpart közelében lévő szárazföldi részek éghajlatát, és csökkenti az évszakok közötti különbséget. A víznek nagyon nagy a fajlagos hőkapacitása, azaz sok ok energia szükséges ahhoz, hogy a víz hőmérséklete megemelkedjen. Az energia ahhoz kell, hogy felbontsa a hidrogénhídkötéseket. Négyszer több energia szükséges a víz 1°C-kal való felmelegítéséhez, mint ahhoz, hogy a levegő 1°C-kal melegebb legyen.