a) a foglalkoztatói, munkahelyi szinten jelentkező munkaügyi kapcsolatok; b) a munkavállalói és a munkáltatói érdekképviseletek kapcsolatai; c) a két előző szinten jelentkező konfliktusok megelőzése és megoldása; d) az a közigazgatási tevékenység, amely az előzőekben említett három csoport működéséhez szükséges állami feltételeket megteremti, illetve az állam (önkormányzatok) foglalkoztatással kapcsolatos politikai és pragmatikus feladatait öleli fel. Társadalombiztosítási specializáció BA-n: Olyan társadalombiztosítási szakemberek képzése, akik az általános ismereteken felül a következő négy szakmai területen szereznek alapvető elméleti tudást és gyakorlati jártasságot: a) egészségbiztosítás- egészségügyi ellátások; b) nyugellátások; c) magánbiztosítás, d) szociális ellátórendszerek finanszírozása (adó, járulék, stb. ) Az oklevélben szereplő végzettség Munkaügyi kapcsolatok tanácsadó Társadalombiztosítási tanácsadó A képzési idő 6 félév Képzés jellemzője alapképzés Finanszírozási forma A – állami ösztöndíjas képzés K – önköltséges képzés Önköltség összege: 190.
Az itt közzétett adatok a 2020. szeptemberben induló felsőoktatási képzések hivatalos ponthatárai. A közölt adatok idézése, átvétele esetén az Oktatási Hivatalt forrásként fel kell tüntetni. A ponthatárok téves megjelentetése esetén a felelősség a közzétevőt terheli. A másutt történő megjelenések során előforduló hibákért az Oktatási Hivatal nem vállal felelősséget.
Folyamatos akciókkal, állandó kedvezményekkel (10-30%) várjuk leendő tanulóinkat. Photoshop az alapoktól Szeretnéd szerkeszteni a fotóidat, de nem tudod, hogyan kezdj hozzá? A 20 epizódos online kurzus végére érteni fogod az alapokat és meg fogod tudni oldani az alapvető feladatokat. Óvodai Dajka OKJ + Bébiszitter képzés Óvodai Dajka OKJ képzés az ország számos pontján. Kattints és jelentkezz a Hozzád legközelebbi városba a hamarosan induló Óvodai Dajka OKJ tanfolyamra. MOST AJÁNDÉK Bébiszitter képzéssel. Tűzvédelmi főelőadó OKJ Szombathelyen Magas színvonalú, rugalmas időbeosztású oktatás könnyen megközelíthető helyszínen, Szombathelyen! Folyamatos akciókkal, állandó kedvezményekkel (10-30%) várjuk leendő tanulóinkat. Szakképzés, oktatás friss hírek
A p-pályán lévő elektronok közös molekulapályát hoznak létre a benzolgyűrű síkja alatt, illetve felett. Egyszerűsített jelölés: Ha a kötő elektron kettőnél több atom erőteréhez tartozik, delokalizált kötésről beszélünk. 10 A delokalizált kötés A nitrátion: A nitrogén vegyértékelektronjainak száma 5. Az ilyen kötést datív kötésnek nevezzük. A vízmolekula az ammóniához hasonlóan képes protont felvenni: H2O + H+ = H3O+ 17 Kémiai kötések A fémes kötés A fémes kötésben a fématomtörzset a vegyértékelektronokból álló delokalizált elektronok veszik körül. Valamennyi elektron valamennyi atomtörzshöz tartozik. Az elektronok könnyen mozognak, így a fémek jól vezetik az elektromos áramot. Az előadások a következő témára: "Kémiai kötések Kémiai kötések. "— Előadás másolata: 1 Kémiai kötések Kémiai kötések 2 Az ionkötés létrejöttének feltétele: DEN ≥ 2 Kémiai kötések Az ionos kötés 1. Klór: 1s22s22p63s23p5 Kloridion: 1s22s22p63s23p6 (Argonszerkezet) Nátrium: 1s22s22p63s1 Nátriumion: 1s22s22p6 (Neonszerkezet) Ha két atom közül az egyik egy vagy több elektront ad át a másiknak, és ezáltal mindkét atomtörzs körül nemesgáz-szerkezetű (ns2np6) elektronburok jön létre, ionos kötésről beszélünk.
Az előadások a következő témára: "Kémiai kötések Kémiai kötések. "— Előadás másolata: 1 Kémiai kötések Kémiai kötések 2 Az ionkötés létrejöttének feltétele: DEN ≥ 2 Kémiai kötések Az ionos kötés 1. Klór: 1s22s22p63s23p5 Kloridion: 1s22s22p63s23p6 (Argonszerkezet) Nátrium: 1s22s22p63s1 Nátriumion: 1s22s22p6 (Neonszerkezet) Ha két atom közül az egyik egy vagy több elektront ad át a másiknak, és ezáltal mindkét atomtörzs körül nemesgáz-szerkezetű (ns2np6) elektronburok jön létre, ionos kötésről beszélünk. Az ionkötés eredményeként kationok és anionok jönnek létre. Az ionkötés létrejöttének feltétele: DEN ≥ 2 Az ionkötésű vegyületekben a pozitív és a negatív ionokat az elektrosztatikus vonzás tartja össze. Az ionkötésű vegyületek képlete csak azt fejezi ki, hogy benne milyen a kationok és az anionok aránya. 3 Klór: 1s22s22p63s23p5 Kloridion: 1s22s22p63s23p6 (Argon-szerkezet) Kémiai kötések Az ionos kötés 2. Klór: 1s22s22p63s23p5 Kloridion: 1s22s22p63s23p6 (Argon-szerkezet) Kalcium: 1s22s22p63s23p64s2 Kalciumion: 1s22s22p63s23p6 Ionkötés összetett ionok között is létrejöhet.
Poláris a kötés, ha ΔEN > 0, 5 de ΔEN ≤ 2, 0 Ha ΔEN > 2, 0 a kötés ionos lesz. EN Polaritás H2 apoláris HI ~0, 5 gyengén poláris HBr ~0, 7 poláris HCl ~0, 9 erősen poláris HF ~1, 9 igen erősen poláris NaCl ~2, 1 ionos A csak apoláris kötéseket tartalmazó molekula biztosan apoláris. Ha a molekula kötései polárisak, akkor a molekula szimmetriája dönti el, hogy a poláris kötések mellett a molekula poláris-e. 13 A metán (CH4) szerkezete Kémiai kötések A metán (CH4) szerkezete A szén négy vegyértékelektronja a térben olyan helyzetű, hogy egymástól a lehető legtávolabb legyenek. A metánban a szén mind a négy vegyértékével egy tetraéder egy-egy csúcsa felé mutat. A kötésszög 109, 5 fok. A hidrogének a négy csúcsban helyezkednek el. A metánban a kötések apolárosak. (DEN = 0, 4) ezért a molekula is apoláros. Mivel szimmetrikus a szerkezete, a metánnal analóg szerkezetű vegyületek akkor is apolárosak, ha a kötések polárosak. a CCl4. 14 Kémiai kötések Az ammónia szerkezete Az ammóniában a nitrogénnek csak három párosítatlan elektronja van, így csak három hidrogénnel hoz létre kötést (NH3).
Kovalens kötés: • Az atomok között egy vagy több közös elektronpárral kialakuló kötés. A kötést létesítő elektronpárok, a vegyértékhéjon leszakadó, de a kötésben részt nem vevő elektronpárok a nemkötő elektronpárok. (az elektronpárok jelölése az elektronképletben két pont, a szerkezeti képletben egy vonal) Az itt fellépő jelenségek: • Promóció: Az a folyamat, amely során a vegyértékhéjon lévő párosított elektronok energiaközlés hatására nagyobb energiájú atompályákra mennek át (kötés létrehozására képes párosítatlan elektronok alakulnak ki). • Hibridizáció: Az a folyamat, amely során a vegyértékhéj atompályái úgy kombinálódnak, hogy az atompályák energiaszintjei azonossá válnak (az atompályákon egyenletes elektroneloszlás jön létre) (ábrára hivatkozás) • Alapállapot: Az atom kiindulási (nem gerjesztett) elektron elhelyezkedési állapota. A kovalens kötésnél fellépő 3 fenti állapot ábrázolása az alábbi HUND-féle jelöléssel: A kötéskor molekulák ill. molekulapályák jönnek létre. Molekulapályák: Kettő vagy több atomhoz tartozó közös elektronok pályája, amelyek az atompályák átfedéséből alakulnak ki.